为什么等量的氢氧化钠与酸中和,用强酸比用弱酸放出的热量多?原题是这样的：已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量.（这

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 00:41:42
为什么等量的氢氧化钠与酸中和,用强酸比用弱酸放出的热量多?原题是这样的：已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量.（这
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为什么等量的氢氧化钠与酸中和,用强酸比用弱酸放出的热量多?原题是这样的：已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量.（这
为什么等量的氢氧化钠与酸中和,用强酸比用弱酸放出的热量多?
原题是这样的：已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量.（这个选项是对的）
我是觉得弱酸的电离是要吸热的,所以总的放热量会少一点.

为什么等量的氢氧化钠与酸中和,用强酸比用弱酸放出的热量多?原题是这样的：已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量.（这
强酸反应彻底弱酸反应不彻底

弱酸会有碳酸氢钠

你解释的对，就是因为弱酸电离吸热，所以导致中和反应放热减少，△H增大。
弱酸的中和视为两步反应
HA ==可逆== H+ + A-，△H＞0
H+ + OH- = H2O，△H = - 中和热
合成，HA + OH- = H2O + A-，△H ＞ - 中和热那么强酸的电离是不吸热还是只是吸热比较少呢？强酸电离肯定吸热。但这个热效应并没有包括在中和热中。
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你解释的对，就是因为弱酸电离吸热，所以导致中和反应放热减少，△H增大。
弱酸的中和视为两步反应
HA ==可逆== H+ + A-，△H＞0
H+ + OH- = H2O，△H = - 中和热
合成，HA + OH- = H2O + A-，△H ＞ - 中和热

收起

为什么等量的氢氧化钠与酸中和,用强酸比用弱酸放出的热量多?原题是这样的：已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量.（这 氢氧化钠与盐酸的中和反应,为什么要用指示剂 若n克熟石灰与一定量的盐酸反应,恰好中和,用n克氢氧化钠与等量盐酸反应,所得溶液pH＜7,为什么?最好从化学式计算和相对分子质量两个方面回答. 探究稀硫酸与氢氧化钠的中和反应释放的热量,用氢氧化钠固体还是氢氧化钠溶液?为什么? 氢氧化钠与磺酸的中和溶液为什么发黄 做氢氧化钠与盐酸的中和反应实验为什么要用指示剂 做氢氧化钠与盐酸的中和反应实验为什么要用玻璃棒不断搅拌 酸碱中和滴定时,为什么强酸与弱碱用甲基橙,强碱弱酸用酚酞 加入的甲醛溶液为什么要用氢氧化钠中和 为什么工业废水要用氢氧化钠中和 可以用氢氧化钠来中和胃酸 为什么 高二化学酸碱中和如果要把弱碱中和掉,那所要用的强酸的什么会比弱碱多?是物质的量?还是体积?还是浓度?嗯，可上面的强酸确实比弱碱多啊，因为强酸与弱碱等体积混合，PH>7 用PH等于3和PH都等于2的醋酸溶液中和含等量Naoh的溶液所消耗的醋酸体积为Va Vb,则Va>10Vb,为什么不是越弱越电离吗,PH等于3电离里的氢离子多,中和等量氢氧化钠需要的醋酸就少,不该是Va 若n克熟石灰与一定量的盐酸反应,恰好中和,用n克氢氧化钠与等量盐酸反应,所得溶液pH＜7不用考虑溶解性吗 1.酸碱中和滴定指示剂为什么不能用石蕊?2.测强酸能不能用酚酞?3.标准碱测酸时用甲基橙代替酚酞作指示剂,所得酸浓度的测定值比用酚酞测出的稍小,为什么? 为什么用盐酸中和等物质的量的碳酸钠和氢氧化钠 碳酸钠消耗的多,氢氧化钠不是比碳酸钠更碱吗 用PH为3和PH为2的醋酸溶液中和等量的氢氧化钠,所消耗的醋酸的体积分别为A B 则A>10B 这是为什么,求详解 醋酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出的热为什么不是中和热醋酸和氢氧化钠的反应,怎样说才是中和热可是书上并没有说一定是强酸强碱，弱酸弱碱也有中和热，只不过放热的值小于57.3KJ罢了