某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:实验次数123盐酸质量5g5g5g氢气质量0.04gm0.02g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 20:36:48
![某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:实验次数123盐酸质量5g5g5g氢气质量0.04gm0.02g](/uploads/image/z/3033474-42-4.jpg?t=%E6%9F%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%B0%8F%E7%BB%84%E8%A6%81%E6%A3%80%E6%B5%8B%E9%BB%84%E9%93%9C%EF%BC%88%E9%93%9C%E3%80%81%E9%94%8C%E5%90%88%E9%87%91%EF%BC%89%E4%B8%AD%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%93%9C%E7%9A%84%E7%BA%AF%E5%BA%A6%2C%E5%90%8C%E5%AD%A6%E4%BB%AC%E5%8F%9620g%E9%BB%84%E9%93%9C%E6%A0%B7%E5%93%81%2C%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%88%86%E4%B8%89%E6%AC%A1%E5%85%B1%E5%8A%A0%E5%85%A515g%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%B5%8B%E5%BE%97%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E7%BB%93%E6%9E%9C%E5%A6%82%E4%B8%8B%EF%BC%9A%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E6%AC%A1%E6%95%B0123%E7%9B%90%E9%85%B8%E8%B4%A8%E9%87%8F5g5g5g%E6%B0%A2%E6%B0%94%E8%B4%A8%E9%87%8F0.04gm0.02g)
某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:实验次数123盐酸质量5g5g5g氢气质量0.04gm0.02g
某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:
实验次数123盐酸质量5g5g5g氢气质量0.04gm0.02g请计算:(1)第二次实验产生氢气的质量m
(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度.
某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:实验次数123盐酸质量5g5g5g氢气质量0.04gm0.02g
(1)第一第二次实验Zn均过量.两次实验加入的HCl量相同,故产生H2质量相同.即m=0.04g.
(2)H2总质量为0.04+0.04+0.02=0.1g.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,
65-------------2
x--------------0.1g
故x=3.25g
Cu纯度为(20g-3.25g)÷20g=83.75%.
从数据上可以分析出 5g盐酸可以生成0.04g H2 那么第二次实验长生的氢气自然也是0.04g。第三次产生的氢气是0.02g,是应为盐酸此时过量了。 Zn + 2HCl = Zn...
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从数据上可以分析出 5g盐酸可以生成0.04g H2 那么第二次实验长生的氢气自然也是0.04g。第三次产生的氢气是0.02g,是应为盐酸此时过量了。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 X (0.04+0.04+0.02)g X=3.25g 所以铜的纯度是: (20g - 3.25g )/ 20g = 83.75%
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