作业帮某含镁样品2.4g与足量稀硫酸反应产生0.21g氢气则其所含杂质可能是?A 铝 B铁 C锌 D铜要详细的解题过程 谢谢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 11:32:04
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某含镁样品2.4g与足量稀硫酸反应产生0.21g氢气则其所含杂质可能是?A 铝 B铁 C锌 D铜要详细的解题过程 谢谢
某含镁样品2.4g与足量稀硫酸反应产生0.21g氢气则其所含杂质可能是?
A 铝 B铁 C锌 D铜
要详细的解题过程 谢谢
某含镁样品2.4g与足量稀硫酸反应产生0.21g氢气则其所含杂质可能是?A 铝 B铁 C锌 D铜要详细的解题过程 谢谢
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
24..2
由此看出若2.4克样品全为Mg,则反应生成0.2克氢气
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
54.6
由此看出1.8克Al和酸反应生成0.2g氢气
因为样品2.4g与足量稀硫酸反应产生0.21g,故所含杂质相对原子质量必定小于24
所以可能是A铝,而锌铁相对原子质量均大于24,铜不和酸反应.
反应时，镁与氢气的摩尔比为1:1,铁，锌与氢气的摩尔比也都是1：1，而铝与氢气的摩尔比则为2：3，铜不与稀硫酸反应。
题中的样品若是纯镁，则镁与氢气的摩尔比为1：1.05.
说明含有的杂质是比镁镁放出氢气还要多的金属，即铝。
某含镁样品2.4g与足量稀硫酸反应产生0.21g氢气则其所含杂质可能是?A 铝 B铁 C锌 D铜要详细的解题过程 谢谢
53页6.某铁样品5.6克与足量稀硫酸反应,只产生0.2克氢气,对此样品认识正确的是（ ） A.此样品可能含铝B.此样品可能含铜C.此样品可能含镁和铜D.此样品可能含锌和碳 为什么
某铁样品5.6克与足量稀硫酸反应生成0.2克氢气,对此样品认识正确的是A 此样品中可能含铝 B 此样品中可能含铜C 此样品中可能含镁和铜 D 此样品中可能含锌和碳（请告诉我为什么）
某锌的样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生0.09molH2 其所含杂质可能是某锌的样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生0.09molH2 其所含杂质可能是铜 为什么？
某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g,则所含杂质可能是?A Na BMg C Al D Zn
某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g ,则其所含杂质是?
6.5g不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.21g,可能含铁铜镁铝,不正确的是:1肯定含Mg 2肯定同时含镁铝铁3可能含镁铝4可能同时含铁铜镁铝
化学兴趣小组的同学将1.8g含镁、铝的金属与足量稀硫酸反应.请你预测他们得到氢气的质量可能是?
2.4g镁,2.7g铝分别与足量稀硫酸反应,各产生氢气多少g
2.4g镁,2.7g铝分别与足量稀硫酸反应,各产生H2多少克
5.8g某铁样品与足量的稀硫酸反应（杂质为碳,不与酸反应）产生氢气的质量为0.2g,则此铁样品中铁的质量分数为多少?此铁样是钢还是生铁?
某贴样品56克与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195克.则其所含的杂质可能是什么?为什么?如题
在12g混有杂质的镁粉中加入足量稀硫酸反应后产生氢气1.05g则样品中所含物质可能是
为测定锌粉样品中锌的含量,小红取样品10g,与足量的稀硫酸（H2SO4）充分反应（杂质不与酸反应）生成硫酸锌（ZnSO4）,同时产生氢气0.2g.计算样品中锌的质量分数.
3道同一类型的化学题.求教、速度.1、某不纯铁粉5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.19g,则其所含杂质可能是：A、Zn B、Al C、Mg D、Cu2、某不纯镁粉2.4g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.21g,
取10g不纯铁粉与足量的100g稀硫酸充分反应,溶液的质量为105.4g,样品中铁的纯度为
大理石100g与稀盐酸发生反应...大理石100g与足量的稀盐酸发生反应 将产生到气体通过足量的澄清石灰水 其质量增加33g 求大理石样品中的碳酸钙的质量分数
5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气 杂质为Mg还是Zn,为什么