N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 21:09:37
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N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释.
N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释.
N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释.
自己画一下分子轨道就知道了.
N2的分子轨道是[He]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ2,键级为3
而N2+是[He]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ1,键级只有2.5,所以N2键能大
对于O2,是[He]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*2,他的最高已占轨道是反键轨道,键级只有2
O2+是[He]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*1 键级有2.5,所以键能大
N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释.
从键能大小解释CO为什么比N2活泼,CO的键能比N2都大啊
无机化学中一个有关键长的问题.6、O2-的键长为12.1pm,O2+的键长为11.1pm;N2的键长为10.9pm,N2+键长为11.2pm,解释为何O2+的键长比O2-短,而N2+比N2却较长.
CO分子的键能比N2还高,为什么化学性质还很活泼?
CO键能为什么比N2的大呢?配位键和兀键哪个更稳定CO键能为什么比N2的大呢?从分子轨道方面来讲,CO有一个兀键,一个σ键和一个配位键.而N2是一个σ键两个兀键.怎么从这里判断他们的键能呢?是
N2,O2,F2,CL2,Br2哪个键能最大?
为什么N2+不如N2稳定,而O2+却比O2稳定?有分子轨道理论说明
键能大小如何判断N2的化学性质比O2稳定用键能大小解释?氧的半径小于氮的半径,所以氧的键长小于氮的?这样判断为什么错了呢?
能用键能大小解释的是:A.N2的化学性质比O2稳定 B.CH4分子是正四面体结构C.惰性气体一般难发生化学反应D.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态
如何根据分子轨道理论比较N2和N2+的键能的大小?
能用键能大小来解释的是a.n2化学性质比o2稳定 b.金刚石熔点高于晶体硅c.稀有气体难发生化学反应 D.通常br2呈液态,i2呈固态
能用键能大小解释的是大神们帮帮忙A.N2的化学性质比O2稳定 B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发而磷酸难挥发
N2,O2,F2与H2反应能力依次增强,理由是N2,O2,F2的键能依次减小,分子越来越活泼,反应能力越来越强,请问这个说法是正确的吗
为什么O2比N2沸点高?
N2能在O2中燃烧吗
N2与O2的沸点
N2 O2 的熔点是多少
键长判断O2+与O2谁的键长长N2+与N2谁的键长长请说明理由,