作业帮第8题谁解释下.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 07:52:11
xNAohKZ~BzK0nKB+Řx
@b+ZV83{-8S7= g ';3;<3cQVު+/ yv,=f>dcBfecL2IYDS&e%Sj4>M S2
cP@TN
&$ůQqDĸ?'X^DATB
E#
$(q &̃ AߊE c 9WR\1J p)Y[̮ )
iG~ M@~bukxu PA+5SCżz
o f+Pg݊u?!np GtN$|'K Uz־n8+ܪgx
AizG㓶VMQOlj>g-W|4NU-wuw^;K^S u uQ"l&:'䠻
Z/4r$_#Yp>7O QQxdԇuM#{4+|ZDXKtnڤ!-79 P+U3q#Rk7)y}F\soiT&ctTjQaگsazѰurGo9`u>[w
第8题谁解释下.
第8题谁解释下.
第8题谁解释下.
a中与b中都形成了一个原电池,在a中：铁钉活泼性比铜丝大,所以铁钉作负极被氧化:Fe+H2O+O2=Fe(OH)2+O2,铁钉周围剩余大量氢离子,所以不会变红,所以AC错误,铝条会生成氧化膜,不会产生氢气,所以B错误,在b中铝的活泼性大于铁,所以铝被氧化,铁被还原
A，铁比铜活泼，所以铁为负极，失电子，
铜为正极，H+得电子，所以正极附近，OH-离子浓度升高，显碱性，变红
B，错，铝比铁活泼，失电子，为负极，铁为正极，H+得电子，变为H2
C，错，铜为正极，H+得电子，
D，对，铁为正极，H+得电子，所以发生的是还原反应。...
全部展开
A，铁比铜活泼，所以铁为负极，失电子，
铜为正极，H+得电子，所以正极附近，OH-离子浓度升高，显碱性，变红
B，错，铝比铁活泼，失电子，为负极，铁为正极，H+得电子，变为H2
C，错，铜为正极，H+得电子，
D，对，铁为正极，H+得电子，所以发生的是还原反应。
收起