在线;请教一题;外界对醋酸电离平衡的影响~方程式大家都知道,不打了!问的是;电离程度的变化和导电能力的变化1、加入少量冰醋酸;2、加HCL;3、加NaOH ;4、加入镁粉;5、加CH3COONa(s)怎
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 12:31:32
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在线;请教一题;外界对醋酸电离平衡的影响~方程式大家都知道,不打了!问的是;电离程度的变化和导电能力的变化1、加入少量冰醋酸;2、加HCL;3、加NaOH ;4、加入镁粉;5、加CH3COONa(s)怎
在线;请教一题;外界对醋酸电离平衡的影响~
方程式大家都知道,不打了!
问的是;电离程度的变化和导电能力的变化
1、加入少量冰醋酸;2、加HCL;3、加NaOH ;4、加入镁粉;5、加CH3COONa(s)
怎么变?为什么?
电离度不是看离子多少?还有离子带的电荷?还有和导电有关系么?
在线;请教一题;外界对醋酸电离平衡的影响~方程式大家都知道,不打了!问的是;电离程度的变化和导电能力的变化1、加入少量冰醋酸;2、加HCL;3、加NaOH ;4、加入镁粉;5、加CH3COONa(s)怎
1.电离度减小,导电能力增强;
2.电离度减小,导电能力增强;
3.电离度增大,导电能力增强;
4.电离度增大,导电能力增强;
5.电离度减小,导电能力增强
“电离度不是看离子多少?还有离子带的电荷?还有和导电有关系么?”
电离度=电离的量/总量,
1虽然醋酸加入后电离的醋酸增加了,但其总量增加的更多,所以电离度减小,导电性与离子浓度相关,因为其离子浓度增加了,故导电性增强.
2345可类比
1、电离程度减小,因为溶液越稀,电离程度越大,加入冰醋酸相当于加浓了溶液;导电能力增强
2、电离程度变小,因为加入HCL使溶液H离子浓度增大,平衡逆向移动;导电能力增强,因为H离子浓度增大
3、电离程度增大,因为加入OH离子消耗了H离子,平衡正向移动,进而电离程度增大;导电能力先降后升,因为溶液由酸性变为中性,再变为碱性。
4、电离程度增大,理由同3(Mg消耗了H离子);导...
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1、电离程度减小,因为溶液越稀,电离程度越大,加入冰醋酸相当于加浓了溶液;导电能力增强
2、电离程度变小,因为加入HCL使溶液H离子浓度增大,平衡逆向移动;导电能力增强,因为H离子浓度增大
3、电离程度增大,因为加入OH离子消耗了H离子,平衡正向移动,进而电离程度增大;导电能力先降后升,因为溶液由酸性变为中性,再变为碱性。
4、电离程度增大,理由同3(Mg消耗了H离子);导电能力下降,因为生成Mg(OH)2难溶,溶液中离子数下降
5、电离程度减小,因为加入了CH3COO离子,使得平衡逆向移动,进而电离程度减小;导电性先降后升,因为CH3COONa呈碱性,理由同3.
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