一道08浙江化学竞赛题目取x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体.将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 03:41:45
一道08浙江化学竞赛题目取x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体.将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后
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一道08浙江化学竞赛题目取x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体.将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后
一道08浙江化学竞赛题目
取x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体.将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓缓加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示.
试回答下列问题：
（1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为____L.
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度_____________.
（3）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入下表（有多少种填多少种）
物质的量（mol）
（4）反应后的固体的成分（填化学式）____________.
（5）x=__________________.
最后一题

一道08浙江化学竞赛题目取x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体.将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后
沉淀为0.02mol,说明碳酸根为0.02mol
最终的生成物中没有Na202,只有Na2CO3,NaOH
生成的CO2就是0.02mol,0.448L
用了100ml去中和碳酸根,也就是100mlHCl中有0.02mol氢离子(碳酸氢根到二氧化碳）,所以浓度为0.2mol/L
计算出氢氧化钠0.015mol,碳酸钠0.02mol
假设有a的碳酸氢钠,b的过氧化钠
那么会产生a/2的二氧化碳和a/2的水蒸气,
最终有碳酸钠a,有氢氧化钠2b-a
和前面的计算进行对比,发现a=0.02mol,b=0.0175mol
数字好奇怪.

08年的第几题？..我正在做额..米呀

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