作业帮为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 15:27:59
xœے@_(> rE/* I ,,Aa 0+ lML|; bբ^M&we%,UYl{ v wMV|قoVkB BہݧgP-7*lyk[PnC|#j6|a=Tt!^T.V.T Pf|xPnJ,霺=pGYԤL71t&i@w3nXԂ5U:O9={XR:'ܽaYzf5l/`~E|ZCj%CyTΛ/ݹ8q?m!OYt+XhtY8=: ӭ br.wNh'o
8sA܂A`s*\ PKE₰44٨
Or
~dTg7!)l7g' BxY}? A
为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为?
为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为?
为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为?
楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值的时候,系统处于稳态或者亚稳态,反应达到平衡.因此,判断化学平衡的一个指标就变成了系统的△G为0,这里的△G是指的此时条件下（反应实际的温度压力下）系统的Gibbs自由能变,而不是标准状态下的.范托霍夫等温式沟通了系统Gibbs自由能变与标准Gibbs自由能变的关系,你可以查一下.
为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为?
摩尔吉布斯自由能和标准摩尔吉布斯自由能的区别!化学反应等温反应中,摩尔吉布斯自由能是变的,而标准摩尔吉布斯自由能则是个定值.
化学反应等温方程式标准摩尔吉布斯自由能等于-RTLn标准平衡常数的时候不就说明反应平衡了吗,那为什么还能通过式子判断反应自发方向
有谁知道化学反应等温方程式推导过程
关于吉布斯自由能问题为什么在非等温等压下不能用吉布斯自由能做判据判断自发过程,
无机化学为什么吉布斯自由能变在等温等压下等于最大非体积功,怎么推导的?
可逆反应的摩尔吉布斯自由能为什么在终点处为零.
等温等压下,反应的标准吉布斯自由能变小于零的化学反应均能自发进行 这句话为什么是错误的呢
对于等温等压下的化学反应,若吉布斯自由能变值小于0,则其绝对值越大,反应速率越快?这个判断对吗?还有就是对于等温等压下的化学反应,若吉布斯自由能变值小于0,则其绝对值越大,则反应的
按照吉布斯自由能变判断反应是否自发进行,为什么一定要不做非体积功?如果G=W为什么会改变等温等压的先决条件？
求碘三负离子的标准摩尔生成吉布斯自由能
等温等压条件下,氧化还原反应的摩尔吉布斯自由能减少等于该系统能对环境所做的最大非体积功 这句话怎么理解?不要那种规范的课本的定义什么的.
怎样用化学反应的平衡常数K求得吉布斯自由能?
如题：根据某物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵,利用吉布斯-亥姆霍茨方程能否计算出其标准摩尔生成吉布斯自由能?为什么?
标准生成焓越小,化学反应速率越快为什么不对? 吉布斯自由能越小,反应速率越快为什么不对?
什么情况下反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能?
化学反应方程式一摩尔乙二醇与二摩尔醋酸发生蹛化反应的化学方程式,
氧化亚铁摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵是多些