1升稀硝酸和稀硫酸的混合液 其物质的量浓度0.1摩尔每升和0.4摩尔每升 向该混合溶液加入足量铜粉最多能溶解铜粉的质量是 希望有方程式 混合物怎么与铜粉反应的 同时还是分别 又先后顺序
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 13:38:15
![1升稀硝酸和稀硫酸的混合液 其物质的量浓度0.1摩尔每升和0.4摩尔每升 向该混合溶液加入足量铜粉最多能溶解铜粉的质量是 希望有方程式 混合物怎么与铜粉反应的 同时还是分别 又先后顺序](/uploads/image/z/3151740-12-0.jpg?t=1%E5%8D%87%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2+%E5%85%B6%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A60.1%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E5%92%8C0.4%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87+%E5%90%91%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E9%93%9C%E7%B2%89%E6%9C%80%E5%A4%9A%E8%83%BD%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E9%93%9C%E7%B2%89%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%98%AF+%E5%B8%8C%E6%9C%9B%E6%9C%89%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F+%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%80%8E%E4%B9%88%E4%B8%8E%E9%93%9C%E7%B2%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84+%E5%90%8C%E6%97%B6%E8%BF%98%E6%98%AF%E5%88%86%E5%88%AB+%E5%8F%88%E5%85%88%E5%90%8E%E9%A1%BA%E5%BA%8F)
1升稀硝酸和稀硫酸的混合液 其物质的量浓度0.1摩尔每升和0.4摩尔每升 向该混合溶液加入足量铜粉最多能溶解铜粉的质量是 希望有方程式 混合物怎么与铜粉反应的 同时还是分别 又先后顺序
1升稀硝酸和稀硫酸的混合液 其物质的量浓度0.1摩尔每升和0.4摩尔每升 向该混合溶液加入足量铜粉
最多能溶解铜粉的质量是 希望有方程式 混合物怎么与铜粉反应的 同时还是分别 又先后顺序吗 最多溶解铜质量的含义 望详解
1升稀硝酸和稀硫酸的混合液 其物质的量浓度0.1摩尔每升和0.4摩尔每升 向该混合溶液加入足量铜粉最多能溶解铜粉的质量是 希望有方程式 混合物怎么与铜粉反应的 同时还是分别 又先后顺序
题目中给我们的0.1mol硝酸和0.4mol硫酸
即H+为0.9mol NO3-为0.1mol
反应中的氢离子是由两种酸共同提供的,硝酸铜里面的硝酸根再次作为反应物参与反应
化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
3 8 2
0.15mol 0.4mol 0.1mol
氢离子只要0.4mol有剩余,故最多溶解铜0.15mol
这道题必须要用离子方程式做.
NO3-=0.1mol,H+=0.9mol
方程3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
可知0.1molNO3-反应只需要0.4molH+,而现在H+有0.9mol因此是NO3-少量,用NO3-计算.
3Cu~~~~~2NO3-
192 2
m 0.1mol
m=9.6g