作业帮求 卤素 中的一道计算题取软锰矿17.4g（主要成分为MnO2,其杂质不与浓盐酸反应）与足量的浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入到200mlNaBr溶液中（其中含22gNaBr）,经加热蒸发水分并烘干后,得到质量为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 17:18:27
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求 卤素 中的一道计算题取软锰矿17.4g（主要成分为MnO2,其杂质不与浓盐酸反应）与足量的浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入到200mlNaBr溶液中（其中含22gNaBr）,经加热蒸发水分并烘干后,得到质量为
求 卤素 中的一道计算题
取软锰矿17.4g（主要成分为MnO2,其杂质不与浓盐酸反应）与足量的浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入到200mlNaBr溶液中（其中含22gNaBr）,经加热蒸发水分并烘干后,得到质量为13.1g的残渣.试计算：
（1）通入Cl2后,溶液中NaCl的物质的量浓度（忽略溶液的体积变化）
（2）软锰矿中的MnO2质量分数
求 卤素 中的一道计算题取软锰矿17.4g（主要成分为MnO2,其杂质不与浓盐酸反应）与足量的浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入到200mlNaBr溶液中（其中含22gNaBr）,经加热蒸发水分并烘干后,得到质量为
（1）用差量法求解
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
由于溴被蒸发所以反应前后质量差就是NaBr与NaCl的质量差
22-13.1=8.9
8.9/89=0.1mol算得参与反应的Cl2为0.1
生成的NaCl也就是0.2mol（PS：89是2NaBr与2NaCl的式量差）
c=0.2/0.2=1mol/L治理因为NaBr是过量的,并未完全反应所以用差量法
（2）4HCl+MnO2====Cl2（气体符号）+MnCl2+2H2O
所以二氧化锰质量=0.1*（55+32）=8.7g
质量分数=8.7/17.4=50%
求 卤素 中的一道计算题取软锰矿17.4g（主要成分为MnO2,其杂质不与浓盐酸反应）与足量的浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入到200mlNaBr溶液中（其中含22gNaBr）,经加热蒸发水分并烘干后,得到质量为
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