帮我看看这个化学题答案是否出错题是判断激发组态,不可能组态答案给的是激发组态有个1S(2)3s(1)不可能组态有个【Ne】3s(2)3d(1)为什么【Ne】3s(2)3d(1)是不可能组态而不是激
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 13:12:30
![帮我看看这个化学题答案是否出错题是判断激发组态,不可能组态答案给的是激发组态有个1S(2)3s(1)不可能组态有个【Ne】3s(2)3d(1)为什么【Ne】3s(2)3d(1)是不可能组态而不是激](/uploads/image/z/3169276-52-6.jpg?t=%E5%B8%AE%E6%88%91%E7%9C%8B%E7%9C%8B%E8%BF%99%E4%B8%AA%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%E7%AD%94%E6%A1%88%E6%98%AF%E5%90%A6%E5%87%BA%E9%94%99%E9%A2%98%E6%98%AF%E5%88%A4%E6%96%AD%E6%BF%80%E5%8F%91%E7%BB%84%E6%80%81%2C%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD%E7%BB%84%E6%80%81%E7%AD%94%E6%A1%88%E7%BB%99%E7%9A%84%E6%98%AF%E6%BF%80%E5%8F%91%E7%BB%84%E6%80%81%E6%9C%89%E4%B8%AA1S%EF%BC%882%EF%BC%893s%EF%BC%881%EF%BC%89%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD%E7%BB%84%E6%80%81%E6%9C%89%E4%B8%AA%E3%80%90Ne%E3%80%913s%EF%BC%882%EF%BC%893d%EF%BC%881%EF%BC%89%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E3%80%90Ne%E3%80%913s%EF%BC%882%EF%BC%893d%EF%BC%881%EF%BC%89%E6%98%AF%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD%E7%BB%84%E6%80%81%E8%80%8C%E4%B8%8D%E6%98%AF%E6%BF%80)
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帮我看看这个化学题答案是否出错
题是判断激发组态,不可能组态
答案给的是激发组态有个1S(2)3s(1)
不可能组态有个【Ne】3s(2)3d(1)
为什么【Ne】3s(2)3d(1)
是不可能组态而不是激发态
帮我看看这个化学题答案是否出错题是判断激发组态,不可能组态答案给的是激发组态有个1S(2)3s(1)不可能组态有个【Ne】3s(2)3d(1)为什么【Ne】3s(2)3d(1)是不可能组态而不是激
答案应该错误了.
根据我的理
原子基态:电子构型符合构造原理、洪特规则,整个原子能量处于最低状态.
原子激发态:能量不是最低,但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子.
不可能组态:一个原子轨道中含有3个电子,或含有的两个电子自旋方向相同,这是不可能的.
上面【Ne】3s(2)3d(1)符合规则,是激发态.
例如:
以下哪些原子或离子的电子组态是基态,激发态还是不可能组态?
(a)1s(2)2s(2) (b)1s(2)3s(1) (c)1s(2)3d(1) (d)[Ne]3s(2)3d(1) (e)[Ar]3d(2)4s(2)
(f)1s(2)2s(2)2p(6)3s(1)
(g)[Ne]3s(2)3d(12) (h)[Xe]4f(7) (i)[Ar]3d(6)
里面基态是a e f 激发态是b c d h i 不可能为g
g的原因很简单,d轨道不可能有12个电子填充.
所以你的提问里,很可能是题目本身的打印出错,应该为【Ne】3s(2)3d(12) 那么答案就讲的通了~
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