向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.计算:1.反应中消耗的锌的质量;2.反应中生成的氢气的物质的量.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 23:36:19
![向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.计算:1.反应中消耗的锌的质量;2.反应中生成的氢气的物质的量.](/uploads/image/z/3190276-28-6.jpg?t=%E5%90%9150mL%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA18.4mol%C2%B7L-1%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%94%8C%E4%BD%BFH2SO4%E5%85%A8%E9%83%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%9316.8L.%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A1.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E6%B6%88%E8%80%97%E7%9A%84%E9%94%8C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%EF%BC%9B2.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F.)
向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.计算:1.反应中消耗的锌的质量;2.反应中生成的氢气的物质的量.
向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成
标准状况下的气体16.8L.计算:
1.反应中消耗的锌的质量;
2.反应中生成的氢气的物质的量.
向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.计算:1.反应中消耗的锌的质量;2.反应中生成的氢气的物质的量.
Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
设生成二氧化硫X摩尔,氢气Y摩尔,则硫酸一共是(2X+Y)摩尔,消耗金属锌(X+Y)摩尔.
标准状况下的气体16.8L是0.75摩尔
X+Y=0.75
2X+Y=18.4*0.05=0.92
X=0.17(摩尔),Y=0.58(摩尔)
1、消耗金属锌质量=0.75*65=48.75(克)
2、生成氢气0.58摩尔.
n(H2)=V(H2)/Vm=16.8L/22.4L/mol=0.75mol
m(H2)=n(H2)*M(H2)=0.75mol*2g/mol=1.5g
设消耗锌的质量为xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.5g
65/2=x/1.5
x=48.75g<...
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n(H2)=V(H2)/Vm=16.8L/22.4L/mol=0.75mol
m(H2)=n(H2)*M(H2)=0.75mol*2g/mol=1.5g
设消耗锌的质量为xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.5g
65/2=x/1.5
x=48.75g
答 消耗锌的质量为48.75g
生成氢气0.75mol
P.S没用到硫酸的数据也可以算啊
收起
n(气体)=0.75mol
设n(SO2)=Xmol n(H2)=Ymol
X+Y=0.75
2X+Y=0.92
X=0.17 Y=0.58
n(Zn)=0.75mol
m(Zn)=48.75g
n(H2)=0.58mol