冬天时路面上撒盐的目的是降低冰的凝固点,为什么要降低凝固点呢?为什么不是升高呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 23:00:33
冬天时路面上撒盐的目的是降低冰的凝固点,为什么要降低凝固点呢?为什么不是升高呢?
xU[RAJ@&e֒, e%@ED|0a1b 9= V*=yN3=J?R玟7JEeqv '7 -R+edLEba9dn|X5t3Tu}eb7q 1u~n"ZUّv]QJ[nL f.fgAȋr=#@E1;vAgV ]u#9_ Lk M$_DtSSPDa%9T.+rd+{I:-9<\jyMaT=Dc[[R .;޼bTQN~B&Q']o>i6VML-)X̲?\r`h5naj2Fa*6Tde˜ژϖ)g+ \R} `E|k(HEߊR+ C墨pZ1"gJpCfXÞ~ZV*y $!dnWCaٙRF@N|Մ{$#y8@ s3M!NؤaتTQx.Ton^ ?-

冬天时路面上撒盐的目的是降低冰的凝固点,为什么要降低凝固点呢?为什么不是升高呢?
冬天时路面上撒盐的目的是降低冰的凝固点,为什么要降低凝固点呢?为什么不是升高呢?

冬天时路面上撒盐的目的是降低冰的凝固点,为什么要降低凝固点呢?为什么不是升高呢?
因为我们不希望结冰影响道路通行.具体解释如下：
1,、凝固点指晶体物质凝固时的温度.
2、当温度高于凝固点时,处于液态；低于,则固态.
3、现在我们外界的温度不变的条件下,我们只能够通过降低其凝固点来保持其液态.

1:这是物理化学上的一个问题即溶液的凝固点比纯溶剂（水）要低。凝固点是指物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度。纯水的凝固点0度。此温度时水和冰的蒸气压相等。但在0度时，含有盐的水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压，所以，水溶液在0度就不结冰，继续降低温度才可能结冰。所以这个原理可以用来防止路面上的水结冰。又比如汽车散热器的冷却水中常加入适量乙二醇或甘油，可以防止冬天水结冰。
2...

全部展开

1:这是物理化学上的一个问题即溶液的凝固点比纯溶剂（水）要低。凝固点是指物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度。纯水的凝固点0度。此温度时水和冰的蒸气压相等。但在0度时，含有盐的水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压，所以，水溶液在0度就不结冰，继续降低温度才可能结冰。所以这个原理可以用来防止路面上的水结冰。又比如汽车散热器的冷却水中常加入适量乙二醇或甘油，可以防止冬天水结冰。
2:从盐的化学成分说起。
盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。
谁要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。
也就是说，盐能使雪不结冰。

收起

冬天时路面上撒盐的目的是降低冰的凝固点,为什么要降低凝固点呢?为什么不是升高呢? 冬天时路面上撒盐的目的是降低冰的凝固点,为什么要降低凝固点呢?为什么不是升高呢? 冬天,司机往发动机水箱倒入酒精,其目的是（ ）A.减小冰箱中液体的蒸发B.降低液体的凝固点C.增加水箱中的水蒸发D.提高液体的凝固点 溶液凝固点降低的详细原因是? 低凝固点和低熔点的区别老师在上课时说,已知,路面上结冰,气温为5摄氏度,在路面上洒盐,降低冰的熔点,怎么不是凝固点按“熔点,指的是物体由固体变为液体的温度；凝固点是液体变为固体 老师在上课时说,已知,路面上结冰,气温为5摄氏度,在路面上洒盐,降低冰的熔点,怎么不是凝固点 如何降低水的凝固点 如何降低食用油的凝固点 在雪上撒盐的目的是让雪融化么在雪上撒盐的目的是让雪融化还是凝固点降低 物理物态变化知识为了清除路面的积雪,交通部门组织车辆在路面上洒盐,目的是( )是降低什么,还是... 盐水凝固点的问题盐水的凝固点为什么比纯水要低呢?盐的熔点(凝固点是810度)怎么会降低水的凝固点呢? 为什么在积雪上撒盐?降低水的凝固点!是吗,为什么? 在北方冬天,路面上撒盐.请问这里的盐是什么状态?又为什么要撒盐呢?使冰的熔点升高还是降低?为什么能呢? 为什么液体的凝固点会与蒸汽压相关?比如,为什么在冰上撒盐,冰凝固点就降低,然后就化掉?他凝固点降低是怎么跟冰的蒸汽压扯上关系的?是什么关系?求通俗,求赐教, 当水的凝固点是—5摄氏度时,大气压()填不变,升高,降低 冬天的汽车的水箱中 加入少量乙二醇可（ ）水的凝固点使降低吗 为什么我觉得是升高呢 冬天,为什么在雪地上洒食盐会使雪融化?请详细说明,(请从物理学角度说）是否是由于食盐降低了雪水的凝固点. 为什么加盐可以降低水的凝固点?