把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后向其中滴入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量和加入氢氧化钠氢氧化钠溶液的体积如图所示 .求:(1)镁铝合金的质量组成.(2)盐酸的物质的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 00:49:08
![把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后向其中滴入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量和加入氢氧化钠氢氧化钠溶液的体积如图所示 .求:(1)镁铝合金的质量组成.(2)盐酸的物质的](/uploads/image/z/3245711-23-1.jpg?t=%E6%8A%8A%E4%B8%80%E5%B0%8F%E5%9D%97%E9%95%81%E9%93%9D%E5%90%88%E9%87%91%E6%BA%B6%E4%BA%8E100ml%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E7%84%B6%E5%90%8E%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%85%A51%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%92%8C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA+.%E6%B1%82%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E9%95%81%E9%93%9D%E5%90%88%E9%87%91%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%BB%84%E6%88%90.%EF%BC%882%EF%BC%89%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84)
把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后向其中滴入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量和加入氢氧化钠氢氧化钠溶液的体积如图所示 .求:(1)镁铝合金的质量组成.(2)盐酸的物质的
把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后向其中滴入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量和加入氢氧化钠
氢氧化钠溶液的体积如图所示 .
求:(1)镁铝合金的质量组成.
(2)盐酸的物质的量浓度.
(3)B点沉淀的质量
把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后向其中滴入1摩尔每升的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量和加入氢氧化钠氢氧化钠溶液的体积如图所示 .求:(1)镁铝合金的质量组成.(2)盐酸的物质的
(1) mAl=0.27g
mMg=0.12g
(2)0.5mol/L
(3)1.07g
首先看图,在加入氢氧化钠后有10ml不产生沉淀,说明溶液中有盐酸剩余,则镁铝合金反应完全;在B点沉淀质量最大,说明溶液中所有Mg、Al都完全转化为沉淀,消耗了40ml氢氧化钠;而由B到C这一段则是氢氧化铝和氢氧化钠反应,消耗了10ml氢氧化钠.
列出所有反应方程式,先根据B到C算出铝的量,再由A到B算出镁的量,盐酸的量就是与10ml氢氧化钠反应的量加上和镁铝反应的量,至于B点的沉淀质量就根据镁铝的量计算就好了.
(1)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
0.01mol 0.01mol
mAl=0.27g
NaOH+AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl
3 mol 1 mol
0.03 mol 0.01 mol
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
2 mol 1 mol
0.01 mol 0.005 mol
mMg=0.12g
(2)Mg + 2HCl= MgCl2+ H2↑
1mol 2 mol
0.005 mol 0.01 mol
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2mol 6 mol
0.01 mol 0.03 mol
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1mol 1mol
0.01 mol 0.01 mol
n HCl=(0.01mol+0.03 mol+0.01 mol)/(0.1L)=0.5 mol/L
(3)m=0.01mol*78g/mol+0.005mol*58g/mol=1.07g
镁:0.12g;铝: 0.27g (2)0.5 mol/L
根据50到60沉淀在减少至恒定值,说明氢氧化铝完全溶解为偏铝酸根,得出铝离子为0.01摩尔
而从10到50沉淀一直在增加至最大值,其中0.01摩尔为铝离子沉淀,耗用0.03摩尔氢氧化钠
剩下0.01摩尔氢氧化钠被镁离子利用,所以镁离子为0.005摩尔。由于从0到10没有沉淀产生说明盐酸有剩余,所以通过氢离子物质量守恒得出盐酸物质量浓度为0.5摩尔每升。铝镁合金组成为镁0.12克,铝...
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根据50到60沉淀在减少至恒定值,说明氢氧化铝完全溶解为偏铝酸根,得出铝离子为0.01摩尔
而从10到50沉淀一直在增加至最大值,其中0.01摩尔为铝离子沉淀,耗用0.03摩尔氢氧化钠
剩下0.01摩尔氢氧化钠被镁离子利用,所以镁离子为0.005摩尔。由于从0到10没有沉淀产生说明盐酸有剩余,所以通过氢离子物质量守恒得出盐酸物质量浓度为0.5摩尔每升。铝镁合金组成为镁0.12克,铝0.27克,由此B点沉淀质量可得。
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(1) mAl=0.27g
mMg=0.12g
(2)0.5mol/L
(3)1.07g
首先看图,在加入氢氧化钠后有10ml不产生沉淀,说明溶液中有盐酸剩余,则镁铝合金反应完全;在B点沉淀质量最大,说明溶液中所有Mg、Al都完全转化为沉淀,消耗了40ml氢氧化钠;而由B到C这一段则是氢氧化铝和氢氧化钠反应,消耗了10ml氢氧化钠。
...
全部展开
(1) mAl=0.27g
mMg=0.12g
(2)0.5mol/L
(3)1.07g
首先看图,在加入氢氧化钠后有10ml不产生沉淀,说明溶液中有盐酸剩余,则镁铝合金反应完全;在B点沉淀质量最大,说明溶液中所有Mg、Al都完全转化为沉淀,消耗了40ml氢氧化钠;而由B到C这一段则是氢氧化铝和氢氧化钠反应,消耗了10ml氢氧化钠。
列出所有反应方程式,先根据B到C算出铝的量,再由A到B算出镁的量,盐酸的量就是与10ml氢氧化钠反应的量加上和镁铝反应的量,至于B点的沉淀质量就根据镁铝的量计算就好了。
(1)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
0.01mol 0.01mol
mAl=0.27g
NaOH+AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl
3 mol 1 mol
0.03 mol 0.01 mol
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
2 mol 1 mol
0.01 mol 0.005 mol
mMg=0.12g
(2)Mg + 2HCl= MgCl2+ H2↑
1mol 2 mol
0.005 mol 0.01 mol
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2mol 6 mol
0.01 mol 0.03 mol
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1mol 1mol
0.01 mol 0.01 mol
n HCl=(0.01mol+0.03 mol+0.01 mol)/(0.1L)=0.5 mol/L
(3)m=0.01mol*78g/mol+0.005mol*58g/mol=1.07g
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(1)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
0.01mol 0.01mol
mAl=0.27g
NaOH+AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl
3 mol 1 mol
0.03 mol 0.01 mol
NaOH+MgCl2= Mg...
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(1)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
0.01mol 0.01mol
mAl=0.27g
NaOH+AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl
3 mol 1 mol
0.03 mol 0.01 mol
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
2 mol 1 mol
0.01 mol 0.005 mol
mMg=0.12g
m镁铝合金=0.12g+0.27g=0.39g
(2)Mg + 2HCl= MgCl2+ H2↑
1mol 2 mol
0.005 mol 0.01 mol
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2mol 6 mol
0.01 mol 0.03 mol
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1mol 1mol
0.01 mol 0.01 mol
n HCl=(0.01mol+0.03 mol+0.01 mol)/(0.1L)=0.5 mol/L
(3)m=0.01mol*78g/mol+0.005mol*58g/mol=1.07g
首先看图,在加入氢氧化钠后有10ml不产生沉淀,说明溶液中有盐酸剩余,则镁铝合金反应完全;在B点沉淀质量最大,说明溶液中所有Mg、Al都完全转化为沉淀,消耗了40ml氢氧化钠;而由B到C这一段则是氢氧化铝和氢氧化钠反应,消耗了10ml氢氧化钠。
列出所有反应方程式,先根据B到C算出铝的量,再由A到B算出镁的量,盐酸的量就是与10ml氢氧化钠反应的量加上和镁铝反应的量,至于B点的沉淀质量就根据镁铝的量计算就好了。
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