h2与o2是怎么通过燃烧反应生成水的如题.是不是跟 通h2与o2做为燃料的燃料原电池那样的?即H-e=H+ O2+H2O+4e=4OH-
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 14:47:32
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h2与o2是怎么通过燃烧反应生成水的如题.是不是跟 通h2与o2做为燃料的燃料原电池那样的?即H-e=H+ O2+H2O+4e=4OH-
h2与o2是怎么通过燃烧反应生成水的
如题.
是不是跟 通h2与o2做为燃料的燃料原电池那样的?
即H-e=H+ O2+H2O+4e=4OH-
h2与o2是怎么通过燃烧反应生成水的如题.是不是跟 通h2与o2做为燃料的燃料原电池那样的?即H-e=H+ O2+H2O+4e=4OH-
燃烧是剧烈的氧化还原反应 伴随着旧键断裂和新健的生成
燃料原电池是较缓和的氧化还原反映 伴随着电子的得失转移
2者有一定的区别
2h2+o2=2h2o
当然不是 是因为燃烧时H2和O2都受到高温,原子间的键断裂,之后原子重新自由组合,形成水
虽然都产生水,但是有区别的。燃烧是剧烈的氧化还原反应 伴随着旧键断裂和新健的生成。燃料原电池是较缓和的氧化还原反映 伴随着电子的得失转移
两者反应本质相同,都是氢气失去电子氧气得到电子,都是氧化还原反应。
只是燃烧比燃料电池反应更剧烈。
h2与o2是怎么通过燃烧反应生成水的如题.是不是跟 通h2与o2做为燃料的燃料原电池那样的?即H-e=H+ O2+H2O+4e=4OH-
如题氧气在氧气中燃烧生成水.则在反应中H2 O2 H2O 的质量比
18mL水(4℃)完全电离生成H2、O2,写出反应方程式,生成H2、O2各多少摩尔,其标准状况下的体积各为多少?如题
高中化学吸热反应以C CO H2 为还原剂的反应是吸热反应 如:H2 + O2 == (点燃) 2H20 是以H2为还原剂的氧化还原反应而燃烧是放热反应,请问以上的例子是什么反应?
将Xmol的O2和一定量的CH4在燃烧室中不完全燃烧生成CO、CO2、H2O产生的物质完全进入催化室与CH4完全反应生成CO2和H2、那么生成的H2为多少X?
在298K,2g H2和O2完全反应生成液态水如题 298K时,2g H2和O2完全反应生成液态水放热285.8kj,则在298K时,2H2(g)+2O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kj/mol 结论这是错的我知道,我就想知道气态水转变为液态水是吸热还
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H2O反应生成H2和O2,H2和O2各自生成的质量是多少?
有能力得进 文字叙述的 比较操蛋 给30分首先 A是气体 A F都有相同的元素 A与O2反应生成CA与H2反应生成BB与O2反应生成CC与O2反应生成DD与H2O生成EE与B生成F以上都是无机物
P4与O2和H2反应生成什么
点燃H2、N2和O2的混合气体20g,完全反应后生成18g水,则剩余的气体不可能是A.H2、N2、O2的混合气体B.N2、O2的混合气体C.2gN2D.H2、N2的混合气体
将H2,O2,N2的混合气体20g点燃,完全反应后生成18g的水,则剩余的气体不可能是其中的A.H2,N2B.O2,N2C.H2,O2,N2D.2gN2
氢气与氧气发生反应生成水的化学方程式为什么不是2H2 + O2 = 2H2O
O2 H2 CO2 这几种气体,哪些是实验室利用氧化还原反应制取的?如题
氢气在氧气中燃烧生成了水反应的化学方程式为什么不是2H2+O2=H2O2并写出报告
化学题请赐教1 mol O2(g)与2 mol H2(g)完全反应生成水蒸汽2mol ,反应进度怎么算?求反应进度ζ热力学题
某种H2和O2的混合气体的平均式量为17,点燃后生成液态水若2MOL混合气体燃烧后,求生成水的质量答案是18G.我怎么算都不是..
将20gH2,O2,N2的混合气体点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体不可能是( ) A,H2和O2 B,O2和N2C,H2,O2和N2 D,2gN2