①甲烷、乙烯、乙炔中的C—H键键长为什么不同?②乙烷、乙烯、乙炔中的C—C键键长为什么不同?③卤甲烷中的碳卤键的键长为什么不同?可以任意选一个来回答,或者回答两个,或者回答三个.在
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 23:36:49
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①甲烷、乙烯、乙炔中的C—H键键长为什么不同?②乙烷、乙烯、乙炔中的C—C键键长为什么不同?③卤甲烷中的碳卤键的键长为什么不同?可以任意选一个来回答,或者回答两个,或者回答三个.在
①甲烷、乙烯、乙炔中的C—H键键长为什么不同?
②乙烷、乙烯、乙炔中的C—C键键长为什么不同?
③卤甲烷中的碳卤键的键长为什么不同?
可以任意选一个来回答,或者回答两个,或者回答三个.
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①甲烷、乙烯、乙炔中的C—H键键长为什么不同?②乙烷、乙烯、乙炔中的C—C键键长为什么不同?③卤甲烷中的碳卤键的键长为什么不同?可以任意选一个来回答,或者回答两个,或者回答三个.在
这三个问题其实都归为一类,都属于粒子间作用力问题,粒子与粒子间由于结构不同,导致原子间作用力不同,而原子间作用力又与原子结构,电性和原子的相对分布有关,综合这几点原因就能发现这些问题的答案.
①首先C—H键键长相同,因为C—H之间的吸引力相同,虽然乙烯和乙炔中的C—H会受到旁边的碳的范德华力影响,但是范德华力远远小于分子间的作用力,所以可以忽略。
②C—C键键长是甲烷>乙烯>乙炔,因为,乙烯是两个共用电子对,分子间的作用力比甲烷强一点,所以近一点,同理,乙炔与乙烯也是
③C-X(一般X表示卤素)键比C—H短,因为卤素的相对分子质量都比H大,分子间的作用力与分子的质量成正...
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①首先C—H键键长相同,因为C—H之间的吸引力相同,虽然乙烯和乙炔中的C—H会受到旁边的碳的范德华力影响,但是范德华力远远小于分子间的作用力,所以可以忽略。
②C—C键键长是甲烷>乙烯>乙炔,因为,乙烯是两个共用电子对,分子间的作用力比甲烷强一点,所以近一点,同理,乙炔与乙烯也是
③C-X(一般X表示卤素)键比C—H短,因为卤素的相对分子质量都比H大,分子间的作用力与分子的质量成正比,因为键长越短,键能越大,打断这个键就需要越多的能量,所以C-X比C—H稳定
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《1》乙炔 碳碳叁键官能团的不饱和烃
乙烯 碳碳双键官能团的不饱和烃
甲烷 饱和烃
叁键比双键还要短,这是因为两个碳原子之间的电荷密度较大,使两个碳原子更为靠近 同理甲烷与乙烯也可以这样区别 !
打个比方 “——”(看成单键) 比成一条木棒 而木棒被解成三段“— — —” (二段也可以)排成“三”。“ ——”的长度大于“三” ...
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《1》乙炔 碳碳叁键官能团的不饱和烃
乙烯 碳碳双键官能团的不饱和烃
甲烷 饱和烃
叁键比双键还要短,这是因为两个碳原子之间的电荷密度较大,使两个碳原子更为靠近 同理甲烷与乙烯也可以这样区别 !
打个比方 “——”(看成单键) 比成一条木棒 而木棒被解成三段“— — —” (二段也可以)排成“三”。“ ——”的长度大于“三” 。 懂不?
也可以用sp杂化轨道成键 说明三个有机物的键长
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