高锰酸钾和过氧化氢的氧化性哪个强我一直以为是高锰酸钾强,但根据原电池的电极电势算出来MnO4-/Mn2+是1.507,而H2O2/H20是1.776,这样一比又是H2O2强,谁知道是怎么回事?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 07:22:28
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高锰酸钾和过氧化氢的氧化性哪个强我一直以为是高锰酸钾强,但根据原电池的电极电势算出来MnO4-/Mn2+是1.507,而H2O2/H20是1.776,这样一比又是H2O2强,谁知道是怎么回事?
高锰酸钾和过氧化氢的氧化性哪个强
我一直以为是高锰酸钾强,但根据原电池的电极电势算出来MnO4-/Mn2+是1.507,而H2O2/H20是1.776,这样一比又是H2O2强,谁知道是怎么回事?
高锰酸钾和过氧化氢的氧化性哪个强我一直以为是高锰酸钾强,但根据原电池的电极电势算出来MnO4-/Mn2+是1.507,而H2O2/H20是1.776,这样一比又是H2O2强,谁知道是怎么回事?
H2O2的氧化性强于KMnO4
KMnO4能氧化H2O2与H2O2的氧化性强于KMnO4并不矛盾.
过氧化氢的氧化性强于高锰酸钾,这可以从在酸性条件下它们的标准电极电势中看出:
H2O2 + 2e + 2H(+) == 2H2O;φΘ = +1.776V
MnO4(-) + 5e + 8H(+) == Mn(2+) + 4H2O;φΘ = +1.51V
因为φΘ(MnO4(-)/Mn2+)>φΘ(H2O2/H2O),所以在酸性条件下,H2O2的氧化性强于KMnO4.
但是H2O2被氧化成O2的标准电极电势却比MnO4(-)要低得多:
O2 + 2e + 2H(+) == H2O2;φΘ = + 0.682V
所以MnO4(-)可以把H2O2氧化成O2,这与H2O2的氧化性强于MnO4(-)并不矛盾.
换句话说,H2O2的强氧化性是在被还原为H2O的过程中体现的,但是它本身却自身难保,因为它容易被氧化成O2,它的攻击能力很强,但是防御能力却很差.
我一直以为lz身高比我高,结果一量发现我身高比lz高,这是怎么一回事……
H2O2的氧化性强