某有机物由碳,氢,氧三种元素组成,该有机物含碳量为54.5%,所含氢原子数是碳原子的2倍,又知实验式即为分子式怎么算,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 18:28:30
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某有机物由碳,氢,氧三种元素组成,该有机物含碳量为54.5%,所含氢原子数是碳原子的2倍,又知实验式即为分子式怎么算,
某有机物由碳,氢,氧三种元素组成,该有机物含碳量为54.5%,所含氢原子数是碳原子的2倍,又知实验式即为分子式
怎么算,
某有机物由碳,氢,氧三种元素组成,该有机物含碳量为54.5%,所含氢原子数是碳原子的2倍,又知实验式即为分子式怎么算,
一楼说的方法对的,但你做的不对,先设为一个碳,如果是整数就刚好,可以得到一个简式,再通过简式的倍数即将非整数化为整数来推测分子式.
C的分子量为12,占54.5%.得22,再得知H是C两倍,所以为2.
22-12-2=8
O的分子量为16,所以只能对应1/2
得到的简式应为CH2O1/2.
再将非整数全部化为整数,这题可以为 * 2 可得C2H4O,
推测可能是:H3C-CHO
设1法。一个碳12克。除以质量分数0.545为22。为CH2O
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4.6克某有机物在足量的空气里完全燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水为什么该有机物由碳、氢、氧三种元素组成
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某仅由碳 氢 氧三种元素组成的有机化合物,经测定某相对分子质量为46.取该有机化合物样品46g,在纯氧中完某仅由碳 氢 氧三种元素组成的有机化合物,经测定某相对分子质量为90.取该有机化合
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某有机物由碳,氢,氧三种元素组成.0.1MOL该有机物质量为4.6g,将4.6g有机物完全燃烧需要氧气1.12L(标准状况),产生的二氧化碳和水的物质的量相等.试推断有机物分子式.我知道是HCHO,我需要