作业帮Tl是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期,Tl3+离子与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag==Tl++2Ag+ 根据上面,为什么Tl3+的氧化性比Al3+强?为什么“根据元素周期表推断铊比铝的金属性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 20:58:10
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Tl是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期,Tl3+离子与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag==Tl++2Ag+ 根据上面,为什么Tl3+的氧化性比Al3+强?为什么“根据元素周期表推断铊比铝的金属性
Tl是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期,
Tl3+离子与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3++2Ag==Tl++2Ag+ 根据上面,为什么Tl3+的氧化性比Al3+强?
为什么“根据元素周期表推断铊比铝的金属性强,因而其离子的氧化性比铝离子弱”观点是错的?
Tl是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期,Tl3+离子与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag==Tl++2Ag+ 根据上面,为什么Tl3+的氧化性比Al3+强?为什么“根据元素周期表推断铊比铝的金属性
这是一道高考题吧
因为该题目有信息条件
所以要根据信息来判断而不能根据一般规律
Tl3++2Ag==Tl++2Ag+
可知Ag还原性强于Tl
而Al还原性强于Ag
则得出Al还原性强于Tl
所以根据一般规律的判断的观点根据元素周期表推断铊比铝的金属性强,因而其离子的氧化性比铝离子弱
是错误的
【风雨清华路】为你解答
Tl是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期，Tl3 离子与Ag在选CD A,Tl与Al同族,那么Tl最外层就有三个电子,失去一个之后形成Tl ,还
铊是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期,Tl3+（Tl的三价离子）与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag====Tl+（Tl的一价离子）+2Ag+,下列判断正确的是（）A.Tl+的最外层有一个电子B.
Tl是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期,Tl3+离子与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag==Tl++2Ag+ 根据上面,为什么Tl3+的氧化性比Al3+强?为什么“根据元素周期表推断铊比铝的金属性
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