Mg和Al形成的合金是重要的工业材料.某同学仅使用天平和一组装置(一锥形瓶内装有合金粉末,瓶口有一双孔橡胶塞,一孔接有一盛有足量氢氧化钠浓溶液的分液漏斗,一孔接有一盛有碱石灰的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/11 17:05:54
![Mg和Al形成的合金是重要的工业材料.某同学仅使用天平和一组装置(一锥形瓶内装有合金粉末,瓶口有一双孔橡胶塞,一孔接有一盛有足量氢氧化钠浓溶液的分液漏斗,一孔接有一盛有碱石灰的](/uploads/image/z/3307605-69-5.jpg?t=Mg%E5%92%8CAl%E5%BD%A2%E6%88%90%E7%9A%84%E5%90%88%E9%87%91%E6%98%AF%E9%87%8D%E8%A6%81%E7%9A%84%E5%B7%A5%E4%B8%9A%E6%9D%90%E6%96%99.%E6%9F%90%E5%90%8C%E5%AD%A6%E4%BB%85%E4%BD%BF%E7%94%A8%E5%A4%A9%E5%B9%B3%E5%92%8C%E4%B8%80%E7%BB%84%E8%A3%85%E7%BD%AE%EF%BC%88%E4%B8%80%E9%94%A5%E5%BD%A2%E7%93%B6%E5%86%85%E8%A3%85%E6%9C%89%E5%90%88%E9%87%91%E7%B2%89%E6%9C%AB%2C%E7%93%B6%E5%8F%A3%E6%9C%89%E4%B8%80%E5%8F%8C%E5%AD%94%E6%A9%A1%E8%83%B6%E5%A1%9E%2C%E4%B8%80%E5%AD%94%E6%8E%A5%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%9B%9B%E6%9C%89%E8%B6%B3%E9%87%8F%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%B5%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E5%88%86%E6%B6%B2%E6%BC%8F%E6%96%97%2C%E4%B8%80%E5%AD%94%E6%8E%A5%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%9B%9B%E6%9C%89%E7%A2%B1%E7%9F%B3%E7%81%B0%E7%9A%84)
Mg和Al形成的合金是重要的工业材料.某同学仅使用天平和一组装置(一锥形瓶内装有合金粉末,瓶口有一双孔橡胶塞,一孔接有一盛有足量氢氧化钠浓溶液的分液漏斗,一孔接有一盛有碱石灰的
Mg和Al形成的合金是重要的工业材料.某同学仅使用天平和一组装置(一锥形瓶内装有合金粉末,瓶口有一双孔橡胶塞,一孔接有一盛有足量氢氧化钠浓溶液的分液漏斗,一孔接有一盛有碱石灰的干燥管),粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量.(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)(1)实验需要测定三个物理量:合金的质量m以及a和b.a是——b是——(2)合金中A元素的质量分数是——(用含m、a、b的式子表示)
解题思路是什么?
Mg和Al形成的合金是重要的工业材料.某同学仅使用天平和一组装置(一锥形瓶内装有合金粉末,瓶口有一双孔橡胶塞,一孔接有一盛有足量氢氧化钠浓溶液的分液漏斗,一孔接有一盛有碱石灰的
a是反应前装置总质量,b是反映后装置总质量.因为合金与浓氢氧化钠发生反应,化学反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(气体),Mg+H20=(加热)Mg(OH)2+H2.此处Mg与水的反应需在加热情况下反应,条件未提及,所以生成的气体H2仅为Al和NaOH反应所生成的H2.生成氢气通过干燥碱石灰通到反应装置外,带出去一部分水被碱石灰吸收.因此,整个装置经反应所减少的质量即Al和NaOH反应所生成的H2.通过反应生成的H2可算出Al的物质的量(2nAl=3nH2),在求出Al质量.
mH2=a-b,nH2=(a-b)/2,nAl=(3/2)*(a-b)/2,mAl=27*(3/2)*(a-b)/2=81(a-b)/4 ,Al%=81(a-b)/4m
解答完毕.