为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100ml 0.3mol/L稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560ml;再加入0.2mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再发生
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 09:40:58
![为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100ml 0.3mol/L稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560ml;再加入0.2mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再发生](/uploads/image/z/3331457-17-7.jpg?t=%E4%B8%BA%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9F%90%E9%95%81%E9%93%9D%E5%90%88%E9%87%91%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E9%93%9D%E7%9A%84%E5%90%AB%E9%87%8F%2C%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E4%BA%86%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%AE%9E%E9%AA%8C%EF%BC%9A%E5%8F%96%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E5%90%88%E9%87%91%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5100ml+0.3mol%2FL%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E5%90%88%E9%87%91%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA560ml%EF%BC%9B%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A50.2mol%2FL+NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%87%B3%E6%B2%89%E6%B7%80%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%B8%8D%E5%86%8D%E5%8F%91%E7%94%9F)
为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100ml 0.3mol/L稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560ml;再加入0.2mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再发生
为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100ml 0.3mol/L稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560ml;再加入0.2mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再发生变化,用去350ml NaOH溶液.则所取样品中铝的物质的量为
A.0.005 B.0.01
C.0.025 D.0.03
1molAl和H2SO4反应生成3molH2,1molMg和H2SO4反应生成1molH2
根据生成氢气的比例关系用560ml不就能直接求出Al的物质的量了吗?怎么不对啊?
总共生成了4molH2,Al生成的占了3mol
为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100ml 0.3mol/L稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560ml;再加入0.2mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再发生
首先,"合金完全溶解",没说酸过不过量.产生H2 0.025mol.共耗碱0.07mol.酸中共有氢离子0.06mol.用氢离子0.05mol.有0.01mol碱中和过量的酸.镁与氢离子和氢氧根离子反应的量相同.但铝不同,Al3+ +4OH-,Al + 3H+.所以有铝0.01mol.
你能把你根据生成氢气的比例关系用560ml直接求出Al的物质的量的计算方法写出来么?? 楼上说的可能有杂质不对 但答案应该是对的
B。正确!
告诉你气体使用来迷惑你的,可能含有与硫酸发生反应而生成H2的杂质。故,要根据后面的数据来求解。设未知数,列方程组。
好吧,我承认“杂质之说”错了。
答案应该是选A