作业帮25℃时,把2mL0.1mol/L的H2SO4,加水稀释至2L,在此溶液中,由水电离产生的H+的浓度接近于.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 16:35:30
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25℃时,把2mL0.1mol/L的H2SO4,加水稀释至2L,在此溶液中,由水电离产生的H+的浓度接近于.
25℃时,把2mL0.1mol/L的H2SO4,加水稀释至2L,在此溶液中,由水电离产生的H+的浓度接近于.
25℃时,把2mL0.1mol/L的H2SO4,加水稀释至2L,在此溶液中,由水电离产生的H+的浓度接近于.
酸电离的H+接近2*10^-4mol/L,所以溶液中cOH-=5*10^-11mol/L,因为H20=H++OH-,所以水电离产生的H+浓度5*10^-11mol/L
稀释后硫酸的浓度为0.00005mol/l，氢离子浓度为0.0001，则其PH=4。又pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}=14+lg[0H-]，即[0H-]= 10-10
，由水的离子积可知，氢离子浓度为10-10
硫酸是二元强酸，所以解离按二级完全解离算，2*10^-3*0.1*2/2=2*10^-4mol/L
把100ml0.1mol/L的AL2（SO4）3溶液和300ml0.1mol/L的Ba（OH）2溶液混合,可生成沉淀
25℃时,把2mL0.1mol/L的H2SO4,加水稀释至2L,在此溶液中,由水电离产生的H+的浓度接近于.
25ml0.2mol/L 和50ml0.1mol/L的盐酸与镁反应,谁的反应速率快,为什么
求50mL0.1mol/L磷酸和25ml0.1mol/L氢氧化钠混合液的PH
室温下,把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液的PH为多少?.
用1mol/L的氯化钠溶液配制100mL0.2mol/L的氯化钠溶液
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常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图求详解常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图.（其中Ⅰ表示H2
10ml0.1mol/L的HCL和10ml0.2mol/LNH3.H2O能否形成缓冲溶液,为什么?
计算题:在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,计算在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中，加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后，计算该溶液的pH值和缓冲容量。
[计算题]在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓冲容量拜托各位高手帮帮忙题目应为：在25℃60ml0.1mol/L-1HAc溶液中，加人40ml0.1mol/L-1NaOH溶液后，计算该溶液
25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO－>Na＋>...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO－>Na＋>H＋>OH
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把100mL0.1mol.L-1的Al2(SO4)3溶液与300mL0.1mol.L-1的Ba(OH)2溶液混合,可生成沉多少克?（求详解）
10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/l的NaOH,求溶液PH
与50ml0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4^+浓度相同的是A50ml0.2mol/LCH3COONH4 B、50ML0.25MOL/L(NH4)2SO4 C、100ml0.2mol/LNH4NO3 D50ml0.2mol/LNH3*H2O
200ml0.1mol/l的硝酸钠溶液与100ml0.2mol/l的硝酸钠溶液中所含Na是否相等
200ml0.2mol·L NaCl溶液与100ml0.1mol·L NaCl溶液混合,求所得NaCl物质的量浓度