盐酸滴定氢氧化钠溶液过程,个化学计量点的ph值?请选择合适的指示剂：分析各化学计量点被准确滴定的可能性；描述第一化学计量点前后体系ph的大致情况.（H2CO3的Ka1=4.2x10-7,Ka2=5.6x10-11,饱和

盐酸滴定氢氧化钠溶液过程,个化学计量点的ph值?请选择合适的指示剂：分析各化学计量点被准确滴定的可能性；描述第一化学计量点前后体系ph的大致情况.（H2CO3的Ka1=4.2x10-7,Ka2=5.6x10-11,饱和 用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、第二个化学计量点可分别用()和()作指示剂.产物分别为()和() 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的化学计量点是多少?怎么算的?化学计量点就是滴定终点的ph值。 用0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液来滴定0.1摩尔每升的甲酸溶液,至化学计量点时PH值是多少?计算方法 用0.2摩尔每升氢氧化钠滴定0.2摩尔每升的盐酸（其中含有0.1摩尔每升的氯化铵）计算化学计量点的PH用0.2摩尔每升氢氧化钠滴定20ml0.2摩尔每升的盐酸和0.2摩尔每升的硼酸混合液计算化学计量 0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?如上 关于化学计量点和滴定终点用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量,以甲基橙为指示剂,HCl溶液称为（）,该滴定的化学计量点的PH应为（）,滴定终点的PH范围为3.1-4.4,此两者之差称为（）我的 用0.1000mol/lHCL溶液滴定0.10mol/lNa3PO4,计算滴定至第一化学计量点时的PH54 用氢氧化钠标准液滴定一元弱酸时,若弱酸和氢氧化钠的浓度都比原来增大十倍则滴定曲线中化学计量点前的PH不变；化学计量点前的PH减少； 在用盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程中,是否可用酚酞做指示剂?为什么? 用0.2摩尔每升氢氧化钠滴定0.2摩尔每升的盐酸（其中含有0.1摩尔每升的氯化铵）计算H化学计量点的PH 0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点时的ph 滴定突跃与化学计量点的关系 用0.02mol/LKOH滴定0.02mol/LHCl溶液20ml,计算化学计量点前后的0.1%以及化学计量 分析化学酸碱滴定的题目：滴定0.20mol/l H2A溶液……滴定0.20mol/l H2A溶液,加入0.20mol/l的氢氧化钠溶液10ml时,pH为4.70；当加入20ml时达到第一化学计量点pH为7.20.则H2A的pKa2为（） 分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26 用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点? 分别用NaOH滴定HCl和HAc,当达到化学计量点时,溶液的PH是否相同?