常温常压下,某烃和氧气的混合气体3.5L,点燃后恰好完全燃烧,通过浓硫酸后恢复到原来状态,体积变为2L,则某烃为A.C4H8 B.C2H4 C.C2H2 D.C3H6
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 00:35:02
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常温常压下,某烃和氧气的混合气体3.5L,点燃后恰好完全燃烧,通过浓硫酸后恢复到原来状态,体积变为2L,则某烃为A.C4H8 B.C2H4 C.C2H2 D.C3H6
常温常压下,某烃和氧气的混合气体3.5L,点燃后恰好完全燃烧,通过浓硫酸后恢复到原来状态,体积变为2L,则某烃为
A.C4H8 B.C2H4 C.C2H2 D.C3H6
常温常压下,某烃和氧气的混合气体3.5L,点燃后恰好完全燃烧,通过浓硫酸后恢复到原来状态,体积变为2L,则某烃为A.C4H8 B.C2H4 C.C2H2 D.C3H6
CnHm+(3.5n-2)O——nCO2+m/2H2O;(氧气直接换成氧原子了).
原子守恒可以得出1.5n-2=m/2;就是3n-4=m.可以一个一个带进去,AC符合条件.
由题目可得,1.5L的水蒸气被浓硫酸吸收了,剩下的2L是二氧化碳。
则,1.5L的水蒸气,等价于3L的氢原子
2L的二氧化碳等价于2L的碳原子
据此得出,该烃的最简式比 C:H=1:2 答案AC符合
求采纳
通过浓硫酸后变为2L,可以知道H2O是1.5L。
设该烃为CxHy
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+yH2O
∵完全反应,∴可以用方程系数做。
1+(x+y/4)=3.5 x=2
x=2 → y=2
∴C2H2问一下A是怎么出来的?谢谢!我方程式弄错了= =
Cx...
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通过浓硫酸后变为2L,可以知道H2O是1.5L。
设该烃为CxHy
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+yH2O
∵完全反应,∴可以用方程系数做。
1+(x+y/4)=3.5 x=2
x=2 → y=2
∴C2H2
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