1、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2,再加入含0.1mol X2O7 2-的酸性溶液,使溶液中Fe 2+全部恰好氧化,并使X2O7 2-还原为X n+,则n值为：A、2 B、3 C、4 D、52、7.2mol/L的盐酸与硫酸各100mL,分别加入等质

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/04 03:10:26
1、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2,再加入含0.1mol X2O7 2-的酸性溶液,使溶液中Fe 2+全部恰好氧化,并使X2O7 2-还原为X n+,则n值为：A、2 B、3 C、4 D、52、7.2mol/L的盐酸与硫酸各100mL,分别加入等质
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1、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2,再加入含0.1mol X2O7 2-的酸性溶液,使溶液中Fe 2+全部恰好氧化,并使X2O7 2-还原为X n+,则n值为：A、2 B、3 C、4 D、52、7.2mol/L的盐酸与硫酸各100mL,分别加入等质
1、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2,再加入含0.1mol X2O7 2-的酸性溶液,使溶液中Fe 2+全部恰好氧化,并使X2O7 2-还原为X n+,则n值为：
A、2 B、3 C、4 D、5
2、7.2mol/L的盐酸与硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,所生成的气体质量比为2：3,则往盐酸中加入铁粉的质量是：
A、2.8g B、5.6g C、8.4g D、11.2g
上面为题目,知道的朋友速度帮下忙,最好要有解题的思路和步骤!

1、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2,再加入含0.1mol X2O7 2-的酸性溶液,使溶液中Fe 2+全部恰好氧化,并使X2O7 2-还原为X n+,则n值为：A、2 B、3 C、4 D、52、7.2mol/L的盐酸与硫酸各100mL,分别加入等质
1、用化合价升降守恒解题
化合价升高的是Fe2+,到Fe3+
化合价降低的首先是Cl2,从0到-1,然后是X2O7^2-中的X,从+6到+n
1*1=0.2*2+0.1*2*(6-n)
n=3
即B
2、你的数据是不是打错了,2mol/L?
分析：盐酸与硫酸等浓度,等体积,即等摩尔---0.2mol
若所加Fe足量,盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,生成H2应该1：2
现在,是2：3
说明Fe在盐酸中过量,在硫酸中不足量
先用盐酸求气体体积----0.1mol
硫酸生成的H2就是盐酸的1.5倍----0.15mol
即求Fe的质量----0.15mol---8.4g

A
C

1、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2,再加入含0.1mol X2O7 2-的酸性溶液,使溶液中Fe 2+全部恰好氧化,并使X2O7 2-还原为X n+,则n值为：A、2 B、3 C、4 D、52、7.2mol/L的盐酸与硫酸各100mL,分别加入等质 1.将相同钠块分别投入下列溶液中,反应最剧烈的是（） A 水 B乙醇 C0.1mol/l的HCL D0.1mol/l的NH4Cl溶液2.向含有Fecl2 Fecl3 AlCl3 NH4Cl的混合溶液中先加入过量NA2O2固体,微热后加入过量盐酸,溶液阳离子 FeCl2 FeCl3溶液通入氨气的计算已知某温度下,Fe(OH)2的KSP=1×10-15,Fe(OH)3的KSP=2×10-38,向200ml含0.1mol.L-1FeCl3和0.2mol.L-1FeCl2的混合物中通入氨气,当溶液中c(NH4+)=0.5 mol.L-1时,此时FeCl2的浓度为( )mol.L-1 FeCl3 在含有0.078mol fecl2溶液中通入0.009mol cl2,再加入含有0.01mol x2o72-的酸性溶在含有0.078mol FeCl2溶液中通入0.009mol Cl2,再加入含有0.01mol X2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72-还原成Xn+ 1,铜粉中含有少量的铁粉2,FeCl2溶液中含有少量的CuCl2 向煮沸的1 mol.L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe(OH)3胶体是否正确,并说明理由 向含有2mol Ca(OH)2的稀溶液中通入a molCO2后生成了1mol CaCO3,则a为 高分!向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol（X2O7）2-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol（X2O7）2-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化, 向FeCl2溶液中通入氯气的化学方程式和离子方程式 向FeCL2溶液中通入cl2的化学方程式和离子方程式 向CuCl2,FeCl2,AlCl3中加入过量锌粉,反应后的溶液中一定含有 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ) A.含1mol Fecl2的溶液中通入1mol cl2.Fe2+ +cl2==Fe3+ +2cl-A.含1mol Fecl2的溶液中通入1mol cl2.Fe2+ +cl2==Fe3+ +2cl-B.Naclo溶液中通入过量的So2气体.ClO-+SO2+H2O==Hclo+Hso3-C.在 在100ml混合溶液中含有1mol/lNA2SO3和2mol/lNABR,现向该混合溶液中通入0.15molCL2,充分反应后,参与反应的SO2-3离子和BR-离子物质的量之比为 向含有1mol明矾的水溶液中滴加氢氧化钡溶液直至过量 当滴入1.72mol时 所有沉淀物质的量是多少 质量是多少 向含有1mol明矾的水溶液中滴加氢氧化钡溶液直至过量 当滴入1.72mol时 所有沉淀物质的量是多少 质量是多少 几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液体积不变,计算(1).收集到的气体的体积（标况）(2).溶液中Fe2+物质的量的浓度2.向含有20.6g NaBr溶液中通入 问一道必修一化学题【1】向含有等物质的量的NaCL和NaBr的混合溶液200ml中通入足量的氯气,反应完全后将溶液蒸发,得干燥固体5.85g,则原混合溶液中c（CL）为?A 0.1mol/L B 0.25mol/L C 0.5mol/L D 1.0mol/L【 向含有0.2摩尔ALCL3的溶液加入一定量的1MOL/L的NAOH溶液,生成7.8克沉淀,加入的NAOH的体积