向Fe2O3、Fe、Cu、CuO的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是重点是为啥 铜离子不存在,.分析下,铜离子不存在的情况
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 08:47:16
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向Fe2O3、Fe、Cu、CuO的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是重点是为啥 铜离子不存在,.分析下,铜离子不存在的情况
向Fe2O3、Fe、Cu、CuO的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是
重点是为啥 铜离子不存在,.分析下,铜离子不存在的情况
向Fe2O3、Fe、Cu、CuO的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是重点是为啥 铜离子不存在,.分析下,铜离子不存在的情况
发生的反应:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O
CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 此反应可以说明铜离子不存在.
因为酸过量,所以溶液中肯定存在的阳离子是Fe2+和Fe3+.
这个题是否是选择题,建议你把题写完整,才便于帮你分析啊!
CU(CUO) ,Fe(FeO),Fe(Fe2o3)的化合价
向Fe2O3、Fe、Cu、CuO的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是一定有亚铁离子,可能有铜离子
Fe2O3、CuO、Fe、Cu混合物哪个先和H2SO4反应
Cu粉末、CuO粉末、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2固体、FeCl3固体的颜色如题
用化学方程式表示除去杂质的原理(括号内为杂质)C(CUO)CUO(Fe2o3) Mgcl2(Mgo)Cu(Fe)CuSo4(Cuo)
向Fe2O3、Fe、Cu、CuO的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是重点是为啥 铜离子不存在,.分析下,铜离子不存在的情况
Fe,Feo,Fe2o3,Fe3o4,cu,cuso4,cuo,cu(oh)2分别是什么颜色
Fe,Fe203,CuO,Cu的颜色
求氧化还原反应的过程(升降价,得失电子,还原或被还原) 3C+2Fe2O3=4Fe+3Co2 C+2Cuo=2Cu+Co23Co+Fe2O3=2Fe+3Co2Co+Cuo=Cu+Co23H2+Fe2o3=2Fe+3H2oH2+Cuo=Cu+H2o
高中化学将Fe粉铜粉CuO粉末的混合物将Fe粉,铜粉,CuO粉末的混合物放入含有FeCl3和HCL的混合溶液中充分反应,当Cu粉剩余时,溶液中含有的阳离子(C)A,只有Fe^2+B,只有Cu^2+C,Fe^2+与Cu^2+D,有Fe^3+最好解析
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分
除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)1、CO(CO2)_____________________2、Cu(CuO)________________________3、CuO(Cu)____________________________4、Fe(Fe2O3)__________________________5、Cu(Fe)________________________或____________
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分
C(Fe,Mg),Cu(Fe2O3,CuO),NaCl(Na2SO4,NaCl),HNO3(HCl,H2SO4)除杂写化学方程式
稀硫酸与Zn、Fe、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2、BaCl2反应现象及应用
用化学方程式表示:1.由Fe2O3制Fe(OH)32.由CuO制Cu(OH)2
12.4g Fe2O3与CuO的混合物与足量的CO充分反应后,固体质量减少3.1g,求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(1)CuO+CO=Cu+CO2(2)(1)+(2)= Fe2O3+CuO+4CO=2Fe+Cu+4CO2 △m(假设完全反应)7.75g 3.875g 3.1g160g 80
下列化学方程式正确的是( )A.CuO+H2==Cu+H2OB.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2OC.3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2D.2CuO+C=高温=Cu+CO2