某无色待测溶液A中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-.为检验确认其中所含的各种阴离子,可选用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液.检验其中的OH-
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/08 01:09:26
![某无色待测溶液A中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-.为检验确认其中所含的各种阴离子,可选用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液.检验其中的OH-](/uploads/image/z/3366495-63-5.jpg?t=%E6%9F%90%E6%97%A0%E8%89%B2%E5%BE%85%E6%B5%8B%E6%BA%B6%E6%B6%B2A%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%89K%2B%E3%80%81Cl%EF%BC%8D%E3%80%81OH%EF%BC%8D%E3%80%81SO32%EF%BC%8D%E3%80%81SO42%EF%BC%8D.%E4%B8%BA%E6%A3%80%E9%AA%8C%E7%A1%AE%E8%AE%A4%E5%85%B6%E4%B8%AD%E6%89%80%E5%90%AB%E7%9A%84%E5%90%84%E7%A7%8D%E9%98%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90%2C%E5%8F%AF%E9%80%89%E7%94%A8%E7%9A%84%E8%AF%95%E5%89%82%E6%9C%89%EF%BC%9A%E7%9B%90%E9%85%B8%E3%80%81%E7%A1%9D%E9%85%B8%E3%80%81%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E3%80%81%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%92%A1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E3%80%81%E9%AB%98%E9%94%B0%E9%85%B8%E9%92%BE%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C%E9%85%9A%E9%85%9E%E8%AF%95%E6%B6%B2.%E6%A3%80%E9%AA%8C%E5%85%B6%E4%B8%AD%E7%9A%84OH%EF%BC%8D)
某无色待测溶液A中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-.为检验确认其中所含的各种阴离子,可选用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液.检验其中的OH-
某无色待测溶液A中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-.为检验确认其中所含的各种阴离子,可选用的试剂有
:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液.检验其中的OH-应采用的实验方法从略,然后按图所示过程检验其他阴离子. 求分析过程 要清晰明白
某无色待测溶液A中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-.为检验确认其中所含的各种阴离子,可选用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液.检验其中的OH-
先看A出去的上面那条.最后出现气体C,说明阴离子里面一定有亚硫酸根,因为只有亚硫酸可以产生二氧化硫.二氧化硫具有还原性,且使某有色溶液褪色,则可推得该褪色溶液是高锰酸钾.因为高锰酸钾具有强氧化性,可以与二氧化硫反应,且高锰酸钾是紫红色,反应后褪色.
再看中间的那条,产生了沉淀C,且加入试剂3后白色沉淀不溶.可以猜测这个沉淀是氯化银或者硫酸钡,而加入的试剂一定是某种酸.但由于之前白色沉淀B中加入过量试剂2后产生了二氧化硫,则可推得白色沉淀B由两种沉淀物组成,其中一种是亚硫酸钡,则过量试剂1是硝酸钡,那么另一种则只能是硫酸钡.
最后看最下面的那条,无色溶液B中在加入过量试剂3后不变,依旧是溶液,加入试剂5后出现白色沉淀,这一次的沉淀只能是氯化银,因此试剂5是硝酸银,之前的过量试剂3为盐酸.
综上,试剂1为硝酸钡,2为盐酸,3为硝酸,4为高锰酸钾,5为硝酸银
现象a检验出的离子是亚硫酸根,b是硫酸根,c是氯离子
白色沉淀B和试剂2反应的离子方程式有两个,分别是
BaSO3+2H+=H2O+Ba2++SO2 箭头
无色溶液B加试剂3的主要目的是:溶液中原本有氢氧根,为了能排除干扰,先将溶液酸化,加入酸后再产生沉淀,可证明产生的沉淀是氯化银,从而证明有氯离子.
白色沉淀B如果不加试剂2即盐酸,因为硝酸具有强氧化性,在和亚硫酸根反应的同时会产生一氧化氮或者二氧化氮(这要看硝酸的浓度),会和二氧化硫一起通出,溶于高锰酸钾溶液,重新变成硝酸,可能无法使高锰酸钾褪色.
无色溶液B加过量试剂3发生的反应离子方程式为:
H++OH-=H2O