CH3COOH==(可逆）==CH3COO- + H+ 加入NaOH（s） 电离平衡常数为什么会上升?（C（H+）* C（CH3COO-））/ C（CH3COOH）C（H+）减少了,那分子减少,分母不变,怎么会上升?但是它说C(CH3COOH)不变

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 05:18:14
CH3COOH==(可逆）==CH3COO- + H+ 加入NaOH（s） 电离平衡常数为什么会上升?（C（H+）* C（CH3COO-））/ C（CH3COOH）C（H+）减少了,那分子减少,分母不变,怎么会上升?但是它说C(CH3COOH)不变
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CH3COOH==(可逆）==CH3COO- + H+ 加入NaOH（s） 电离平衡常数为什么会上升?（C（H+）* C（CH3COO-））/ C（CH3COOH）C（H+）减少了,那分子减少,分母不变,怎么会上升?但是它说C(CH3COOH)不变
CH3COOH==(可逆）==CH3COO- + H+
加入NaOH（s） 电离平衡常数为什么会上升?
（C（H+）* C（CH3COO-））/ C（CH3COOH）
C（H+）减少了,那分子减少,分母不变,怎么会上升?
但是它说C(CH3COOH)不变

CH3COOH==(可逆）==CH3COO- + H+ 加入NaOH（s） 电离平衡常数为什么会上升?（C（H+）* C（CH3COO-））/ C（CH3COOH）C（H+）减少了,那分子减少,分母不变,怎么会上升?但是它说C(CH3COOH)不变
电离平衡常数只和温度有关.温度不变,电离常数就不变.
吸热反应的话,温度升高电离常数降低.放热反应的话,温度升高,电离常数降低.
放入NaOH（s）后,氢离子和氢氧根离子反应,反应平衡向右移动.

电离平衡是一个热力学常数，只与温度有关。

由于NaOH的加入，C(H+)减少啦，但是C(CH3COO-)变大啦，C(CH3COOH)也减少啦。相当于分母也减小啦，所以电力平衡常数会上升啊

如何证明“CH3COOH=CH3COO-+H+”可逆 试分析醋酸酐和硝酸的反应机理（有方程式）(CH3CO)2O+4HNO3==C(NO2)4+CH3COOH+CO2+H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O是可逆还是完全反应 CH3COO-+H+=ch3cooh有可逆号么ch3cooh=CH3COO-+H+就是可逆的 为什么反过来就不是可逆的呢 如化学方程式：CH3COOH =====（可逆号） CH3COO- + H+加水稀释.CH+ 溶度会变化吗?为什么? CH3COOH==(可逆)H+ + CH3COO-为什么加水稀释,平衡右移? CH3COONa与盐酸反应的离子方程式 CH3COO-+H+=(可逆)=CH3COOH哪错了? CH3COOH+CuO=?还有CH3COOH+Zn=? CH3COOH+NAOH=? CH3COOH +Caco3= CH3COOH+HCL= CH3COOH+KOH=? 2CH3CH2OH+02=2CH3CHO+2H2O 2CH3CH0+O2==2CH3COOH CH3CH2OH+CH3COOH=CH3CH2COOCH3+H2O(可逆)这几个方程式是什么意思（如什么转化什么）谢谢 盐类水解CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH- 中,加水后为什么氢离子浓度会增大 CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后 电离程度为什么会减小 为什么不是平衡向右移动 所以电离速度加快 所以电离程度加大. CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 加酸或加碱时 平衡怎么移动 水解程度上升还是下降 醋酸溶于水的电离方程式可以这样写的吗 CH3COOH+H2O =(可逆)CH3COO— + H3O+ CH3COOH==(可逆）==CH3COO- + H+ 加入NaOH（s） 电离平衡常数为什么会上升?（C（H+）* C（CH3COO-））/ C（CH3COOH）C（H+）减少了,那分子减少,分母不变,怎么会上升?但是它说C(CH3COOH)不变