二氧化硫的化学性质 包括所有化学方程式

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/28 16:16:31
二氧化硫的化学性质 包括所有化学方程式
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二氧化硫的化学性质 包括所有化学方程式
二氧化硫的化学性质 包括所有化学方程式

二氧化硫的化学性质 包括所有化学方程式
二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐,既有氧化性又有还原性,漂白性）
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3． SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体,熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低.SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热.）
在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸.
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质.
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在.
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性.
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体,熔点为16.8℃,沸点为44.8℃.

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=N...

全部展开

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3． SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
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收起

酸性 具有酸性氧化物的通性
SO2+H2O=H2SO3
SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2(过)+NaOH=NaHSO3

氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O

漂白性
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (唯一生成两种强酸的反应 混合后漂白性失效)

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