金属铜不溶于稀硫酸,可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐.现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)(1)写出铜溶解于上述混合
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 00:05:40
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金属铜不溶于稀硫酸,可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐.现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)(1)写出铜溶解于上述混合
金属铜不溶于稀硫酸,可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐.
现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式_______.
(2)若铜完全溶解时,溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶解铜的质量是________g,溶液中的c(SO42-)=________mol/L.
金属铜不溶于稀硫酸,可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐.现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)(1)写出铜溶解于上述混合
(1)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
(2)0.64 0.5
(1)Cu与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4和FeSO4,可知离子方程式Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+;(2)溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,故c(H+)=c(Cu2+)=0.1 mol/L,故n(Cu2+)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01mol,溶解铜的质量为0.01 mol×64 g/mol=0.64 g;反应后溶液中的阳离子为:Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+,而Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,可见Fe2+的物质的量浓度为Cu2+的两倍,依据溶液中的电荷守恒规律,故0.1 mol/L×3+0.2mol/L×2+0.1 mol/L×2+0.1mol/L×1=c(SO42-)×2,解得c(SO42-)=0.5 mol/L.