一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,请用双线桥法写出,并标出电子转移数量和谁做氧化剂,谁做还原剂.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 11:10:53
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,请用双线桥法写出,并标出电子转移数量和谁做氧化剂,谁做还原剂.
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硝酸铵既是氧化剂又是还原剂
NH4NO3中的第一个N上开始画线指向N2,转移15e-电子,
从N2上开始画线指向NH4NO3中的第二个N,转移15e-电子,
NH4NO3既是氧化剂又是还原剂。
↓ ̄氧化剂15e∣
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
|_还原剂15e_↑
这是一个分解反应又是一个氧化还原反应
所以氧化剂和还原剂都是硝酸铵。
转移为:每有1mol硝酸铵反应,5molNH4+中显-3价氮失去3*5mol电子变为N2中0价氮;3molNO3-中显+5价氮得到5mol电子变为N2中0价氮
总转移数量是5*3=3*5=15
一定条件下硝酸铵受热分解化学方程式为5NH4HO3=2HNO3+4N2+9H2O中被氧化与被还原的
在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为( ) NH4NO3 HNO3+ N2↑+ H2O,在反应中被氧化与被
一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为NH4NO3=HNO3+N2+H2O,求被氧化与被还原的原子数之比,过程
硝酸铵受热分解化学方程式
一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O在反应中被氧化的被还原的N原子数之比为什么是5:
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中,为什么NO3-只有3/5被还原?顺便问问氧化产物是谁?还原产物又是谁?
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问道纠结了很久的化学题,表鄙视我一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为3也看过许多分析,可是不懂.为什么所有-3价的N全部
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比为( )A 5:3 B 5:4 C 1:1 D 3:5请给出详细过程.谢谢!
一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O在反应中被氧化的被还原的N原子数之比为什么是5:为什么N2既是氧化产物也是还原产物,而HNO3两者都不是?
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为A 5:3B 5:4C 1:1D 3:5
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5选哪个?请给出具体解析.
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为A 5:3B 5:4C 1:1D 3:5
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H20,在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5
高一氧化还原反应题?在一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式:5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5请画出双线桥并精讲这道题,
问一道有关氧化还原反应的题一定条件下硝酸铵受热分解的为配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_______
请教一道有关氧化还原反应的题一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3----HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为______.关键是如何找被氧化和被还原的氮原子?