为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离水解程度越大

为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离水解程度越大 为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离水解程度越大? 生成盐的弱酸越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大.生成盐的弱碱越弱,该盐的水解程度越大.请问这段话要怎么理解呢?越难电离,为什么反而水解程度越大呢?另外,“水解”和“盐的水解”,这 关于强碱弱酸盐的水解问题为什么说生成盐的弱酸越若,即越难电离,该盐的水解程度就越大? 水解生成的弱酸或弱碱越难电离,相应离子的水解程度就越大.这是为什么?麻烦讲的详细点. 请问,为什么生成盐的弱酸越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大?请问,1.为什么生成盐的弱酸越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大?2.什么弱电解质溶于水,可以和水中的H+或者OH-发生反应呢?强 请问：为什么水解程度大的弱酸的酸根离子对应的弱酸酸性越弱? 盐类的水解中,为什么水解程度越弱,生成的弱电解质越强? 为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性举个例子,能否用化学方程式能表示 为什么水解后生成酸的酸性越弱,水解程度越强? 高二化学关于水解电离的疑问为什么说“大多数情况下,弱酸HX的电离程度大于X-离子的水解程度”? 1.碳酸钙属于强碱弱酸盐,水解为何不显碱性?2.水解程度与水解所显的酸性或碱性一致么?举例说明3.盐类的水解时水的电离程度都增大么?为什么? 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 为什么NAHCO3的电离程度小于水解程度,NAHSO3的电离程度大于水解程度 H2CO3的电离程度弱,所以,HCO3-的水解程度强?对应的酸越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性越强.这句话怎么理解? 已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-) 水溶液离子平衡,为什么某种盐对应的弱酸根离子越弱,水解能力越强?而且对应的该弱水溶液离子平衡,为什么某种盐对应的弱酸根离子越弱,水解能力越强?而且对应的该弱酸盐的弱酸分子电离 盐浓度越小,水解程度越大,溶液酸性为什么越强啊水解程度大，电离程度不就小吗，酸性为什么会越强啊