弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成……

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 13:31:31
弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成……
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弱电解质的水解能力强,此情况下水解大于电离
盐类水解的规律
规律：有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性.
盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3无中性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3NH、Cu2+、Fe3+酸性强碱弱酸盐[ ]Na2S、Na2CO3、NaHCO3S2－、CO、HCO碱性弱酸弱碱盐(NH4)2CO3、CH3COONH4NH、CO、CH3COO－由酸碱的相对强弱决定
2．影响盐类水解的因素(1)内因盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素,组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),水解程度就越大.
(2)外因①温度：盐的水解是吸热反应,因此升高温度,水解程度增大.
②浓度：盐的浓度越小,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,水解程度越大.
③外加酸碱：促进或抑制盐的水解.例如：CH3COONa溶液中加强酸,盐的水解程度增大,加强碱,盐的水解程度减小.
④外加盐a．加入水解后酸碱性相反的盐,盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐,盐的水解互相抑制.
b．加入不参加水解的固态盐,对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液,相当于对原盐溶液稀释,盐的水解程度增大.
外界条件对反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反应为吸热反应)的影响如下：条件移动方向H+数 ]pHFe3+水解程度现象升高温度向右增加降低增大颜色变深(黄 红褐)通HCl向左增加降低减小颜色变浅加H2O向右增加升高增大颜色变浅加镁粉向右减小升高增大红褐色沉淀,无色气体.

弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成…… 弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成…… 用弱酸酸式盐电离程度和水解程度判断酸碱性方法 怎样判断多元弱酸酸式盐水溶液的性质中水解程度大还是电离程度大? 水溶液中离子浓度比较的问题可不可以这么说：盐类电离程度大于弱酸碱电离程度大于盐类水解程度大于水的电离程度?如果不是,那怎么比较盐类电离程度、水解程度和水的电离程度谁大谁 常温下某酸式盐NaHA的PH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度,这句话哪里错了化学电离平衡和水解平衡 答案给的是分强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐 但是我看不懂 高中化学里有哪些弱酸根电离程度大于水解程度?怎么判断水解程度大还是电离程度大? 怎样判定弱酸酸式盐与弱碱碱式盐的水解与电离程度大小 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 怎么比较分子的电离程度和对应离子的水解程度的大小? 多元弱酸的酸式盐,这类盐溶于水时,同时发生水解和电离HSO4- 是电离程度大于水解程度那NaHSO4不是多元强酸盐吗?它是完全电离的.HSO4-是多元弱酸的酸式盐的标志,还是多元强酸的酸式盐的标志 请问高中化学中哪些弱酸水解程度大于电离程度? 多元弱酸正盐的水解程度大于其酸式盐的水解程度? 电离程度大于水解程度和水解程度大于电离程度的盐各有哪些. 怎样比较某些物质的电离程度和水解程度的大小如NaHSO3 NaHCO3的电离程度和水解程度的大小 如何比较电离与水解程度大小 如何比较水解程度与电离程度大小 怎样比较电离程度与水解程度大小