高一化学Cl-、O2-、K+、Na+离子半径比较写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的化学式写出上述元素的离子形成的化合物中熔沸点最低的化合物的电子式

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/02 16:25:40
高一化学Cl-、O2-、K+、Na+离子半径比较写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的化学式写出上述元素的离子形成的化合物中熔沸点最低的化合物的电子式
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高一化学Cl-、O2-、K+、Na+离子半径比较写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的化学式写出上述元素的离子形成的化合物中熔沸点最低的化合物的电子式
高一化学Cl-、O2-、K+、Na+离子半径比较
写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的化学式
写出上述元素的离子形成的化合物中熔沸点最低的化合物的电子式

高一化学Cl-、O2-、K+、Na+离子半径比较写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的化学式写出上述元素的离子形成的化合物中熔沸点最低的化合物的电子式
Cl->K+>O2->Na+
Cl-和K+电子层数都是3层,O2-和Na+电子层数都是2层,所以Cl-和K+离子半径比O2-和Na+大
Cl-有17个质子,K+有19个质子,电子数相同时,质子数越多,离子半径越小.所以Cl->K+
同理,O2-有8个质子,Na+有11个质子,所以O2->Na+
综合得Cl->K+>O2->Na+
写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的化学式 K2O
写出上述元素的离子形成的化合物中熔沸点最低的化合物的电子式 Na+[Cl]-(在Cl的周围有8个电子)

高一化学Cl-、O2-、K+、Na+离子半径比较写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的化学式写出上述元素的离子形成的化合物中熔沸点最低的化合物的电子式 下面离子能共存吗?K*:H*:Na*;Alo2*;Cl * k+ Na+ Cl- CO3 2- 为什么没有大量共存离子 高一化学 电解质在溶液中的化学反应下列能大量共存于同一溶液中的离子组A,Na+ K+ HCO3- OH-B.Na+ Zn2+ OH- SO42-C.K+ Ba2+ OH- Cl- K离子、MnO4离子、Na离子、Cl离子 能否在溶液中共存,是否无色透明? 什么叫由酸电离Na离子,OH离子,SO4离子H离子,SO4离子,CL离子Na离子,K离子,OH离子Na离子,K离子,CL离子这四组那一组是由酸电离出来的 前20号元素的简单离子H+、Li+、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-、K+、Ca2+吗N3-有吗 O2-有吗 P3-有吗 铍硼有简单离子吗 符号 2个镁离子,2个铝离子 Na+分别配Cl- O2- Co32-(2在右上角) So42-(2在右上角)K+分别配 Cl- O2- Co32-(2在右上角) So42-(2在右上角) Ca2+ 分别配 Cl- O2- Co32-(2在右上角) So42-(2在右上角) Mg2 比较Na+ Mg2+ AL3+ S2- Cl- O2- F-离子的半径大小 下列哪些离子不能共存,并且说明其原因A Ca2+ Na+ SO32- Cl- B H+ Na+ Cl- CH3COO-C Na+ K+ HCO3- OH- D H+ Na+ Cl- AlO2-E Fe3+ Na+ Cl- SCN- F Fe2+ H+ Cl- NO3- 含有0.1mol/LCa离子的溶液中含有Na离子、K离子、Clo离子、Cl离子 是否能共存 在强碱性溶液中,下列各组离子能够共存的是NA+ CU2+ CL- SOR2-NA+ H+ FE3+ CL-K+ AL3+ BR- NO3-NA+ BA2+ CL- NO3- 高一化学 有关离子在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是()A NH4+ Mg2+ SO4 2- Cl-B Na+ K+ SO3 2- ClO-C Al3+ Cu2+ SO4 2- Cl-D Na+ Al3+ S2- OH-说下为什么 谢了 【高一化学】下列各离子组能大量共存的是:A 使紫色石蕊试液变红的透明溶液中:K+ Cl- Na+ NO3-B 碱性溶液中:Fe3+ K+ Cl- SO4 2-C 含有大量CO3 2-的溶液中:Na+ H+ NO3- SO4 2-D 加入Fe有氢气产生的溶液 下列离子组,在强酸性溶液中能大量共存的是A K+ Na+ F- NO3-B Na+ Fe2+ Cl- NO3-C NO3- Cl- Na+ K+ 化学高手请进)在某无色酸性溶液中,Na离子,K离子,CL离子,硝酸根离子, k离子na离子cl离子s离子为什么不能大量共存?那有颜色吗?如果没有,破书...... 既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组A.Al3+,Na+,NO3-,CL-B.K+,Na+,CL-,NO3-C.K+,Na+,CL-,SO32-D.K+,Na+,I-,Fe2+