3NO2+H2O=2HNO3+NO反正中,没消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为多少说清楚具体计算过程,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/02 16:04:44
3NO2+H2O=2HNO3+NO反正中,没消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为多少说清楚具体计算过程,
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3NO2+H2O=2HNO3+NO反正中,没消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为多少说清楚具体计算过程,
3NO2+H2O=2HNO3+NO反正中,没消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为多少
说清楚具体计算过程,

3NO2+H2O=2HNO3+NO反正中,没消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为多少说清楚具体计算过程,
3NO2+H2O=2HNO3+NO 转移电子数=化合价升高总数=化合价降低总数=2
3 2
1 x x=2/3
所以每消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为2/3 mol

.三分之二模 三个NO2是正四价 一个降低2价 两个升高三价
三模一共转移两模电子 一模转移 三分之二模电子

当有3摩NO2参加反应时转移电子2摩，所以消耗1摩NO2转移电子2/3 mol

2/3 mol
反应3molNO2转移2mol电子

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