0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,生成Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量是( )
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 22:01:55
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0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,生成Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量是( )
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,生成Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量是( )
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,生成Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量是( )
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,参加反应的HNO3一部分发生氧化还原反应,一部分没有发生氧化还原反应(就是化合价没有改变),没有发生氧化还原反应的HNO3反应后最终都在Cu(NO3)2,Cu的物质的量为0.3mol×2=0.6mol, 则Cu(NO3)2 的物质的量为0.6mol,NO3-的物质的量为0.6mol×2=1.2mol,所以未被还原的硝酸的物质的量是1.2mol.
答案是未被还原的HNO3的物质的量1.2mol .另外,附有可能发生的两个方程式:
Cu2S+14HNO3(浓)==2Cu(NO3)2+H2SO4+6H2O+10NO2↑
3Cu2S+22HNO3(稀)==6Cu(NO3)2+3H2SO4+8H2O+10NO↑
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不需要配平,因为生成的NO是HNO3的还原产物,而Cu(NO3)2中的NO3-化合价没有变化,只要算出Cu(NO3)2中NO3-有多少,就知道未被还原的HNO3的物质的量了。
由于有0.3molCu2S恰好反应,则可知Cu(NO3)2为0.6mol,则未被还原的HNO3为1.2mol。
Cu2S中一个铜升1价一个硫升8价,整个Cu2S升10价,硝酸中氮降3价,另外还有一部分硝酸表现酸性用来配平硝酸铜。按照提干顺序配平系数为3、22(十个表现氧化性十二个表现酸性)、6、3、10、8。Cu2S有0.3摩,那么表现氧化性被还原的硝酸为1摩,为被还原的为2.2-1=1.2摩。...
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Cu2S中一个铜升1价一个硫升8价,整个Cu2S升10价,硝酸中氮降3价,另外还有一部分硝酸表现酸性用来配平硝酸铜。按照提干顺序配平系数为3、22(十个表现氧化性十二个表现酸性)、6、3、10、8。Cu2S有0.3摩,那么表现氧化性被还原的硝酸为1摩,为被还原的为2.2-1=1.2摩。
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