说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?按各种离子的浓度的大小排顺序.为什么c(PO4(3-))>c(OH-
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 01:01:06
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说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?按各种离子的浓度的大小排顺序.为什么c(PO4(3-))>c(OH-
说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?按各种离子的浓度的大小排顺序.为什么c(PO4(3-))>c(OH-
说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?按各种离子的浓度的大小排顺序.为什么c(PO4(3-))>c(OH-
c(PO4 3-)>c(OH-)就是扯淡的.
0.1mol/L的H3PO4溶液中,c(H+)和c(H2PO4 -)大约都是0.0233mol/L(前者略大,相差约6.3*10^-8mol/L),c(HPO4 2-)约为6.3*10^-8mol/L,c(PO4 3-)约为1.3*10^-18mol/L,而c(OH-)约为4.3*10^-13mol/L.显然是c(H+)>c(H2PO4 -)>c(HPO4 2-)>c(OH-)>c(PO4 3-)
认为c(PO4 3-)>c(OH-)都是中学水平的人拍脑袋想的,总以为酸性溶液中c(OH-)最低.事实上哪有这么简单的事,在任何浓度的H3PO4中,c(OH-)大约都是c(PO4 3-)的30000多倍.
H+>H2PO4->HPO42->PO43->OH-;因为磷酸是三元中强酸,分步电离,每一步的电离程度减少好几个数量级,故相对应的酸根离子的量也逐渐减少。
H+>H2PO4->HPO42->PO43->OH- 一般判断的方法是酸溶液中,OH-最少