试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性.只是预习,很多东西搞不懂,另请告知并解释下HS-与S2-哪个电离常数大,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/25 11:08:00
![试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性.只是预习,很多东西搞不懂,另请告知并解释下HS-与S2-哪个电离常数大,](/uploads/image/z/3391220-20-0.jpg?t=%E8%AF%95%E8%A7%A3%E9%87%8A%E4%B8%8B%E5%88%97%E4%BA%8B%E5%AE%9E%3ANaHS%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%91%88%E5%BC%B1%E9%85%B8%E6%80%A7%2CNa2S%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%91%88%E8%BE%83%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E6%80%A7%3B%E9%85%B8%E5%BC%8F%E7%9B%90NaH2PO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%BA%E9%85%B8%E6%80%A7%2CNa2HPO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8D%B4%E4%B8%BA%E7%A2%B1%E6%80%A7.%E5%8F%AA%E6%98%AF%E9%A2%84%E4%B9%A0%2C%E5%BE%88%E5%A4%9A%E4%B8%9C%E8%A5%BF%E6%90%9E%E4%B8%8D%E6%87%82%2C%E5%8F%A6%E8%AF%B7%E5%91%8A%E7%9F%A5%E5%B9%B6%E8%A7%A3%E9%87%8A%E4%B8%8BHS-%E4%B8%8ES2-%E5%93%AA%E4%B8%AA%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B8%B8%E6%95%B0%E5%A4%A7%2C)
试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性.只是预习,很多东西搞不懂,另请告知并解释下HS-与S2-哪个电离常数大,
试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性.
只是预习,很多东西搞不懂,另请告知并解释下HS-与S2-哪个电离常数大,
试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性.只是预习,很多东西搞不懂,另请告知并解释下HS-与S2-哪个电离常数大,
很高兴为你解答!你所说的四种物质中因为Na既不水解,也不电离!所以酸碱性与它无关!那就先说HS-它的水溶液显酸性,因为其中HS-的电离大于水解!所以才会显酸性.S2-离子因为要水解!所以显碱性!H2PO4-和HS-样的道理,因为其电离大于水解!所以显酸性!而最后一种物质HPO42-正好相反!它是水解大于电离!所以显碱性!
NaHS水解后生成的HS-和H2O水解的OH-反应,使溶液呈酸性,其他的类似,水的离子积一定,氢离子多了,就成了酸性,氢氧根多了,就成了碱性
记住一句话,阳离子水解生成H+,阴离子水解生成OH-。
1.HS-的电离能力大于水解能力,S2-只能发生水解,导致溶液显碱性。
2.H2PO4-的电离能力大于水解能力,HPO42-的水解能力大于电离能力。
3.你问的应该是H2S和HS-哪个电离常数大?H2S大,一级电离常数比二级电离常数大。
或者是HS-和S2-的水解能力谁强?S2-强。...
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1.HS-的电离能力大于水解能力,S2-只能发生水解,导致溶液显碱性。
2.H2PO4-的电离能力大于水解能力,HPO42-的水解能力大于电离能力。
3.你问的应该是H2S和HS-哪个电离常数大?H2S大,一级电离常数比二级电离常数大。
或者是HS-和S2-的水解能力谁强?S2-强。
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NaHS呈弱碱性
NaH2PO4的电离大于水解,呈酸性;Na2HPO4水解大于电离,呈碱性。
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