作业帮一道化学题（我们班好多同学都不会呢把两种金属的混合物6g,放入足量的稀盐酸中完全反应后,结果生成0.2g氢气,则混合物的成分不可能是：A、Fe和Cu B、Mg和Fe C、Zn和Fe D、Al和Cu说下
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:13:40
一道化学题（我们班好多同学都不会呢把两种金属的混合物6g,放入足量的稀盐酸中完全反应后,结果生成0.2g氢气,则混合物的成分不可能是：A、Fe和Cu B、Mg和Fe C、Zn和Fe D、Al和Cu说下
一道化学题（我们班好多同学都不会呢
把两种金属的混合物6g,放入足量的稀盐酸中完全反应后,结果生成0.2g氢气,则混合物的成分不可能是：
A、Fe和Cu B、Mg和Fe C、Zn和Fe D、Al和Cu
说下理由吧 谢谢好心人咯 ！ :-)
一道化学题（我们班好多同学都不会呢把两种金属的混合物6g,放入足量的稀盐酸中完全反应后,结果生成0.2g氢气,则混合物的成分不可能是：A、Fe和Cu B、Mg和Fe C、Zn和Fe D、Al和Cu说下
选项中铁,镁,锌,铝都能和盐酸发生反应,生成氢气.
假设只存在它们中的一种时,产生0.2g氢气所需要的质量.
Fe+2HCl=FeCl2+H2 , Mg+2HCl = MgCl + H2 ↑
56 2 24 2
5.6g 0.2g 1.2g 0.2g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑, 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
65 2 54 6
6.5g 0.2g 1.8g 0.2g
因为总的质量为6g, 所以如果Fe和Mg, Mg和Al,Fe和Al组合都不符合题意.
所以选B咯.
0.2g氢气，也就是0.1mol，那么能与酸反应的金属也有0.1mol。
分析：
A 0.1mol铁有5.6g，可产生0.1mol氢气，而铜不参与反应，所以铁粉中可含有0.4克铜；
B 0.1mol镁有2.4g，所以。所以不可能。
C 0.1mol锌有6.5克，大于6g，所以可以
D 0.1mol铝可产生0.15mol氢气，可以和不参与反应的铜形成混合物。<...
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0.2g氢气，也就是0.1mol，那么能与酸反应的金属也有0.1mol。
分析：
A 0.1mol铁有5.6g，可产生0.1mol氢气，而铜不参与反应，所以铁粉中可含有0.4克铜；
B 0.1mol镁有2.4g，所以。所以不可能。
C 0.1mol锌有6.5克，大于6g，所以可以
D 0.1mol铝可产生0.15mol氢气，可以和不参与反应的铜形成混合物。
这类题目主要考察金属活动性和mol质量，需综合考虑。
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是D，不会错。。。。。。
选B，因为无论全是镁或全是铁和盐酸反应生成氢气都大于0.2克… 抱歉用手机只能解释这么多…
答案选B 打字好累啊 我就说啦！
因为假设6g全是镁，镁的原子量24反应后生成的氢气最少0.5g不可能，然而6g全部是铁的话 生成氢气0.6g不可能所以选B，至于为什么氢气生成量怎么算，自己去差一下书，不细说。
其他选项的东西按以上方法可以推出有可能！...
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答案选B 打字好累啊 我就说啦！
因为假设6g全是镁，镁的原子量24反应后生成的氢气最少0.5g不可能，然而6g全部是铁的话 生成氢气0.6g不可能所以选B，至于为什么氢气生成量怎么算，自己去差一下书，不细说。
其他选项的东西按以上方法可以推出有可能！
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