向饱和的Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳,有晶体析出,对析出晶体的原因分析错误的是:A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热 答案是D不对,

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/18 08:54:10
向饱和的Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳,有晶体析出,对析出晶体的原因分析错误的是:A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热 答案是D不对,
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向饱和的Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳,有晶体析出,对析出晶体的原因分析错误的是:A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热 答案是D不对,
向饱和的Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳,有晶体析出,对析出晶体的原因分析错误的是:A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热 答案是D不对,我知道这是一个吸热反应,但是请问为什么C是正确的?

向饱和的Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳,有晶体析出,对析出晶体的原因分析错误的是:A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热 答案是D不对,
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
106.2*84=168
106g的溶质变成了168g溶质

没明白你的意思,碳酸钠和二氧化碳的反应是个放热反应,D不对是因为升高温度不利于晶体析出。随着反应进行,溶质碳酸氢钠质量确实增加了

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
106. 2×84
所以碳酸钠转化为碳酸氢钠,质量增加对,我知道质量增加,但我想问的是可以说质量增加溶剂就析出吗?碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠,碳酸钠溶液是饱和的,现在溶质变为碳酸氢钠,溶质质量增加了,而溶剂的质量还减少了,各种因素都是指向碳酸氢钠过饱和的方向,所以碳...

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Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
106. 2×84
所以碳酸钠转化为碳酸氢钠,质量增加

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不能说溶质质量增加就会析出,主要是溶解度的问题。若向硫酸钠里通入二氧化硫,质量增加但不会析出。

原来溶液中的溶质是碳酸钠,反应后溶质变为碳酸氢钠,由反应方程式Na2CO3 + H2O +CO2== 2Na H CO3 可得106g碳酸钠反应后生成168g碳酸氢钠,所以溶质质量增加了。

Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3 溶质增加的质量
106 168 62
由化学方程式可得NaHCO3质量增加,溶质质量就增加了。

向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2会怎样 已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.根据以上信息,向20℃饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,可观察到的现象是—————(要回答为什么) 在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置最终所得的质量为多少? 在一定条件下向足量的饱和Na2CO3溶液中加1.06g无水Na2CO3,搅拌后冷却静置最终析出的晶体是? 向饱和的Na2Co3溶液中通入CO2气体,有白色晶体析出原因有哪些 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳,由何现象 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体,现象,反应 t摄氏度时,向足量饱和Na2CO3溶液中,加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,并冷却至t摄氏度,最终所得晶体质量为5.83克,求该温度下Na2CO3的溶解度. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳的离子方程式怎么写阿… 向饱和NA2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,不正确的是()C.溶质质量增加了 .D.反应过程放热我想问问Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3是不是因为NA2CO3都反应掉了,M(2NAHCO3)>M(NA2CO3)所以溶质质量增加? 饱和na2co3溶液通入足量co2的离子反应方程式.RT 求方程式:氯化铁溶液与氧化铜 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 将足量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 向饱和的Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳,有晶体析出,对析出晶体的原因分析错误的是:A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热 答案是D不对, 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是A.相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了C.溶质质量增加了 D.反应过程放热 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有晶体析出,对晶体析出的原因分析不正确的是?A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热.. 为什么向饱和Na2co3溶液中通入CO2会有Nahco3晶体析出?溶液中Nahco3又没饱和. 在一定的温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量?A.等于1.06gB.大于1.06g,小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g为什么是选择D啊,Na2CO3溶液不是已经饱和了吗?而 向Na2CO3溶液中通入CO2的化学方程式