作业帮1.金属的导电性是因为金属晶体内存在自由移动的价电子,而其导热性是因为存在自由移动的金属阳离子?2.晶体中存在离子的一定是离子晶体?3.在相同条件下甲跟稀硝酸反应有硝酸铵生成,而乙
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/04 03:57:00
1.金属的导电性是因为金属晶体内存在自由移动的价电子,而其导热性是因为存在自由移动的金属阳离子?2.晶体中存在离子的一定是离子晶体?3.在相同条件下甲跟稀硝酸反应有硝酸铵生成,而乙
1.金属的导电性是因为金属晶体内存在自由移动的价电子,而其导热性是因为存在自由移动的金属阳离子?
2.晶体中存在离子的一定是离子晶体?
3.在相同条件下甲跟稀硝酸反应有硝酸铵生成,而乙没有,为什么能证明甲还原性比乙强?
4.下列能与铝粉组成铝热剂的是?
A.Cr2O3 B.MnO2 C.MgO D.V2O5
答案c但是什么物质才能做铝热剂?
5怎样制备单质钠?用电解食盐水不行?
6.苯酚溶液中滴加FeCl3溶液有什么颜色变化?
4.下列（不）能与铝粉组成铝热剂的是？
1.金属的导电性是因为金属晶体内存在自由移动的价电子,而其导热性是因为存在自由移动的金属阳离子?2.晶体中存在离子的一定是离子晶体?3.在相同条件下甲跟稀硝酸反应有硝酸铵生成,而乙
1.金属的导电性是因为金属晶体内存在自由移动的价电子,而其导热性是因为存在自由移动的金属阳离子?
金属导电是因为金属原子会失去电子形成可自由移动的电子,所以可以导电；但是金属导体的热传导主要是通过电子的运动,而绝缘体的热传导主要依靠格波的传导.
2.晶体中存在离子的一定是离子晶体?
错误,比如金属晶体,也有离子,但是金属晶体.
3.在相同条件下甲跟稀硝酸反应有硝酸铵生成,而乙没有,为什么能证明甲还原性比乙强?
硝酸中N是+5价的,甲将+5价的N还原为-3价的,有强的还原性；乙没有说明乙不能将N还原为-3价,所以还原性差,、
有个前提,甲和乙中不能有-3价的N
4.下列能与铝粉组成铝热剂的是?
A.Cr2O3 B.MnO2 C.MgO D.V2O5
答案c但是什么物质才能做铝热剂?
铝热反应是铝粉把某些金属氧化物当中的金属置换出来的反应.该反应将会放出大量的热.其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂,镁条和氯酸钾作为引燃剂.
这些常见的可以和铝粉作为铝热剂的金属氧化物有：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰
答案是除了C
5怎样制备单质钠?用电解食盐水不行?
电解熔融氯化钠,不行,NA的活泼型太强,电解只能生成NAOH.
6.苯酚溶液中滴加FeCl3溶液有什么颜色变化?
变紫,生成配位离子,基本的显色反应之一
1>不是，金属的导热是因为金属原子的热运动，他们在一定的区域里做无规则运动
2>不是，金属晶体中有自由运动的电子，也就有了金属阳离子但是他是金属晶体
3>题目不全吧，甲是不是发生氧化还原反应都不知道，怎么比较还原性
4>铝和氧化物反应时需要高温条件，而镁燃烧放出大量的热可以引发反应
5>点解熔融的氯化钠，电解食盐水生成氯气，氢氧化钠，氢气
6>变紫...
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1>不是，金属的导热是因为金属原子的热运动，他们在一定的区域里做无规则运动
2>不是，金属晶体中有自由运动的电子，也就有了金属阳离子但是他是金属晶体
3>题目不全吧，甲是不是发生氧化还原反应都不知道，怎么比较还原性
4>铝和氧化物反应时需要高温条件，而镁燃烧放出大量的热可以引发反应
5>点解熔融的氯化钠，电解食盐水生成氯气，氢氧化钠，氢气
6>变紫
收起
1. 错. 导热性与晶体结构有关
2 废话.
3硝酸为氧化性物质
答案是C是因为氧化镁与铝先生成单质镁,单质镁燃烧发强热,点燃铝. 铝在一般的温度下,会先生成氧化铝,不会被点燃
5不行. Na的还原性比H+强
6 变紫色