高中化学:比较酸碱性浓度均为0.01mol/L的一下溶液:H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaAlO请具体说明思考过程我对酸式盐非常弄不明白请求指导 谢谢!谢谢谢谢!To 右岸魔鬼:其他都没什么,就是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 06:42:28
![高中化学:比较酸碱性浓度均为0.01mol/L的一下溶液:H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaAlO请具体说明思考过程我对酸式盐非常弄不明白请求指导 谢谢!谢谢谢谢!To 右岸魔鬼:其他都没什么,就是](/uploads/image/z/3391947-27-7.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%EF%BC%9A%E6%AF%94%E8%BE%83%E9%85%B8%E7%A2%B1%E6%80%A7%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%9D%87%E4%B8%BA0.01mol%2FL%E7%9A%84%E4%B8%80%E4%B8%8B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%9AH2SO3+NaHSO3+Na2SO3+NaHSO4+NaHCO3+Na2CO3+NaAlO%E8%AF%B7%E5%85%B7%E4%BD%93%E8%AF%B4%E6%98%8E%E6%80%9D%E8%80%83%E8%BF%87%E7%A8%8B%E6%88%91%E5%AF%B9%E9%85%B8%E5%BC%8F%E7%9B%90%E9%9D%9E%E5%B8%B8%E5%BC%84%E4%B8%8D%E6%98%8E%E7%99%BD%E8%AF%B7%E6%B1%82%E6%8C%87%E5%AF%BC+%E8%B0%A2%E8%B0%A2%21%E8%B0%A2%E8%B0%A2%E8%B0%A2%E8%B0%A2%21To+%E5%8F%B3%E5%B2%B8%E9%AD%94%E9%AC%BC%3A%E5%85%B6%E4%BB%96%E9%83%BD%E6%B2%A1%E4%BB%80%E4%B9%88%2C%E5%B0%B1%E6%98%AF)
高中化学:比较酸碱性浓度均为0.01mol/L的一下溶液:H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaAlO请具体说明思考过程我对酸式盐非常弄不明白请求指导 谢谢!谢谢谢谢!To 右岸魔鬼:其他都没什么,就是
高中化学:比较酸碱性
浓度均为0.01mol/L的一下溶液:
H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaAlO
请具体说明思考过程
我对酸式盐非常弄不明白
请求指导 谢谢!
谢谢谢谢!
To 右岸魔鬼:其他都没什么,就是偏铝酸钠,碳酸钠似乎反掉了
另外想问下为什么含亚硫酸根离子的溶液显酸性 而含碳酸氢根离子的溶液显碱性?
To pkteam:H2SO3 >NaHSO4 错了
To 天降淀粉:Na2SO3 > NaHCO3是不是错了?
高中化学:比较酸碱性浓度均为0.01mol/L的一下溶液:H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaAlO请具体说明思考过程我对酸式盐非常弄不明白请求指导 谢谢!谢谢谢谢!To 右岸魔鬼:其他都没什么,就是
对不起弄错了,应该碳酸的第一步电离比亚硫酸第二步电离强,正确顺序应为:
NaHSO4>H2SO3>NaHSO3> NaHCO3 >Na2SO3 >Na2CO3> NaAlO2
排列顺序,可以遵照先归类、再排序的原则,按上列顺序,前三种显酸性,后四种显碱性.NaHSO4完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子,显强酸性,H2SO3为弱酸,NaHSO3电离出HSO3-离子,其电离程度大于水解程度,显酸性,显然H2SO3的第一步电离程度要大于HSO3-离子的电离(即H2SO3 的第二步电离).后四种盐由于水解显碱性,规律是对应的酸越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性越强.
要注意两点:一是中学中接触的弱酸的酸性 酸根离子中,电离大于水解即显酸性的有HSO3-、H2PO4-,水解大于电离即显碱性的有HCO3-、HS-、HPO42-.二是研究盐对应的酸时,在盐的酸根上再结合一个氢离子,如Na2SO3 、 NaHCO3 、Na2CO3、 NaAlO2对应的酸依次为HSO3-、H2CO3、HCO3-、Al(OH)3,另外平时要积累常见弱酸酸性的顺序.