作业帮工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( ) A．反应处于平衡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 18:32:36
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工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( ) A．反应处于平衡
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有
关该反应的说法不正确的是( )
A．反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O)
B．反应达到平衡后,3v正(NH3)＝2v逆(H2O)
C体系的总压强不变,说明反应已达平衡
D体系的温度不再变化,说明反应已达平衡
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( ) A．反应处于平衡
A是不对的,平衡的时候各物质组成成分不变,指的是正逆反应达到稳定状态,并不意味着浓度之间存在什么样的联系.
B里面,达到平衡的时候,假设有4molNH3和5molO2反应,同时也有4molNO和6molH2O反应,所以反应速率,NH3和H2O的比是4：6=2：3
C里面,平衡的时候各物质组成成分不变,那也就意味着物质的量总量不变,压强不变
D正逆反应同时进行,正方向吸热,逆方向放热,热量值的绝对值相等,所以温度也不变
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( ) A．反应处于平衡
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( )A．反应
工业上用氨气反应制氮肥的化学方程式
硝酸在工业生产中有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为4NH3+5O2===催化剂△==4NO+6R 其中R为什么?
硝酸在工业生产中有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为4NH3+5O2===催化剂△==4NO+6R 其中R为什么?
氧化钠反应为过氧化钠的方程式
过氧化钠反应为氧化钠的方程式
亚硝酸参加反应时,当它作还原剂时,可能生成的产物是以下哪种?A氨气B氮气C三氧化二氮D硝酸
氯化钠如何一步反应为碳酸钠
氧化铁可以一步反应为氢氧化铁吗
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氧化钠与硝酸反应为什麽不生成NO或NO2呢？
工业制硝酸第一步(氨的催化氧化)
铁反应为四氧化三铁的化学方程式,要两个方程式
氧化还原反应和工业练出的生铁组成上的区别是
在氨工业中,在反应时及时将生成的氨气分离有什么作用,能否提高反应速率?
硝酸是重要的化工原料在工业上可用氮经一系列反应制得用化学方程式举出工业上产生硝酸的基本原理