作业帮H2S不是弱电解质吗?不是以第一不电离为主吗?那铜离子与H2S反应不生Cu(HS)2吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 15:29:46
xRKnA
Ȃ
{N BO 0g,! 3$ll |]⮙Wid]^U%lznəGn\ِ+e?1S ̴it>Ec'DZvz-Iz.FB&KNHzH
ک瓇h$
Qidh:[{uo l1Ʊ:7A|V>= {D=M0e9[`..e Y*>駤=MCZf4Q2 VزFnЙf|u].H7Ro3]S\4
_"l7Ԓ!8B87qì* Df !Spǟ$߫^otdС
^;h Et₴ lB
+wn SY)Ѡ]Spb("7̖3#Rq Oh8?&_
3Q ~Ӗ;C˄ōg4 uKƄQ3 ߮ye4H';6?.B~\
H2S不是弱电解质吗?不是以第一不电离为主吗?那铜离子与H2S反应不生Cu(HS)2吗?
H2S不是弱电解质吗?不是以第一不电离为主吗?那铜离子与H2S反应不生Cu(HS)2吗?
H2S不是弱电解质吗?不是以第一不电离为主吗?那铜离子与H2S反应不生Cu(HS)2吗?
HS- =（可逆）S2- + H+
S2- + Cu2+=CuS(沉淀)
CuS是不溶于硫酸、盐酸的固体,它的产生促使反应H2S的电离（一级、二级）大大向右移动并趋于完全!
没什么好问的,就这样吧!
H2S=H++HS-,
HS-=H++S2-
Cu2++S2-=CuS↓,反应消耗了S2-促进H2S电离.
反应的发生应当是生成更难电离的物质，一种难电离的物质 ，会跟另一种物质反应，生成更难电离的物质这是一个规律。如盐类的水解，沉淀之间的转化等等。反映的发生实际上是，可逆反应的移动。生成更难电离的物质，是化学平衡发生移动，而发生化学反应。...
全部展开
反应的发生应当是生成更难电离的物质，一种难电离的物质 ，会跟另一种物质反应，生成更难电离的物质这是一个规律。如盐类的水解，沉淀之间的转化等等。反映的发生实际上是，可逆反应的移动。生成更难电离的物质，是化学平衡发生移动，而发生化学反应。
收起
H2S不是弱电解质吗?不是以第一不电离为主吗?那铜离子与H2S反应不生Cu(HS)2吗?
盐水解产生的弱电解质还电离不不是这个意思。生成的弱电解质还电离不
难电离的物质是不是弱电解质?难电离的物质不就是电解质吗？
纯水为什么不导电?水不是弱电解质吗?也就是会电离咯,为什么不导电啊?
活泼金属氧化物为什么是强电解质,这些东西不是和水反应了吗?不光是电离不是强电解质的定义是在水溶液中的吗？
难电离的物质与弱电解质有什么关系?难电离的物质不就是电解质吗？既然难电离不就是弱电解质？
碳酸氢钠在水中不是不可以完全电离吗 为什么是强电解质我是化学白痴 恳谢
为什么PH为3的盐酸和PH为11的氨水的电离度相同?氨水不是弱电解质么 不应该促进电离么
弱电解质是难电离的物质吗?都快被搞混了,不溶的盐我知道是电解质,但全部都是强电解质吗?举几个不是强电解质的不溶盐,弱电解质是难电离吗?而强电解质可完全电离,是很容易就完全电离了
强电解质的电离强电解质在电离过程中一定都形成水合离子了吗?我想要最严密的解释.强电解质与弱电解质的电离程度究竟是以什么为标准的呢?
电离平衡常数 浓度弱电解质的浓度越小电离程度越高,为什么电离平衡常数不随浓度变化而变化,它不是用来反映电离程度的吗.
为什么强电解质的电离过程可逆而弱电解质的电离过程不可逆为什么说弱电解质的电离过程存在电离平衡,
为什么弱电解质在熔融状态下不电离
碳酸氢钠是强电解质为什么部分电离、不是说部分电离的是弱电解质吗?
不活泼金属氧化物 可以电离吗?是否是电解质?
电解质强弱判断氧化钙 是强电解质 而过氧化钠不是 总结一下哪些金属氧化物事强电解质另外氧化钙不是在水中不电离吗 是不是熔融可电离?
强电解质的电离可逆不?
怎么判断电解质是部分电离还是完全电离?在不知道该电解质是强电解质还是弱电解质的情况下.