作业帮09年浙江理综化学题10．已知：25℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是A．25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2＋)大B．25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 00:49:40
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09年浙江理综化学题10．已知：25℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是A．25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2＋)大B．25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加
09年浙江理综化学题
10．已知：25℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是
A．25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2＋)增大
C．25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
关于B选项,我搜索的解释是
“B是对的,因为氢氧化镁存在着微弱的电离,产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合,产生氨水,使平衡正向移动,所以镁离子的浓度增加.”
但是,为什么产生氨水就会使平衡移动呢?如果说弱电解质的话,氢氧化镁本身也是弱电解质,凭什么就由Mg(OH)2向NH4Cl移动转化了呢?为什么平衡会移动呢?
.无法理解.
09年浙江理综化学题10．已知：25℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是A．25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2＋)大B．25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加
我是这么想的,不知道对不对,因为加的是铵盐,所以铵根离子占多数,所以与OH根结合为氨水使平衡右移,如果加的是氨水,氨水电离出oh根,使溶液中oh根离子浓度较原来大则与mg结合成mg（oh）2平衡左移,且促进氨水平衡右移.
知道ksp是怎么算出来的吗，c((OH-)的平方乘以c(Mg2＋)等于Ksp[Mg(OH)2]，25℃时，Ksp[Mg(OH)2]为定值，加入NH4Cl后c((OH-)下降