作业帮将H2SO4溶液滴加入FE(OH）3胶体,为什么开始会产生沉淀,后来的沉淀又溶解了
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 03:44:49
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将H2SO4溶液滴加入FE(OH）3胶体,为什么开始会产生沉淀,后来的沉淀又溶解了
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首先,氢氧化铁胶体的胶粒带正电,并且由于同种电荷相互排斥,使得铁离子与氢氧根离子之间无法互相结合成氢氧化铁沉淀.而硫酸属于电解质,溶液中含有阴阳离子,可以中和氢氧化铁胶粒表面的电荷,使得胶体失去了原有的介稳性,铁离子与氢氧根离子互相结合成氢氧化铁沉淀,所以开始时会产生沉淀.
之后,氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和反应,反应生成了硫酸铁和水,所以后来沉淀又溶解了.反应的化学方程式：Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+H2O
FE(OH)3呈正电，由于吸附H2SO4中的硫酸根离子电性中和，开始聚沉（即沉淀），后与硫酸反应酸碱中和（即溶解）。
H2SO4和FE(OH）3的化学反应分两步。第一步，两者化学反应生成+3价的硫酸铁，此现象就能产生部分沉淀。第二步，而在溶液中，+3价的化学性质不稳定，随后就会继续反应生成+2价的硫酸亚铁。
忽略我……看错题了
二楼是对的
量少时,聚沉.量多时,反应,酸碱中和,使其溶解
将H2SO4溶液滴加入FE(OH）3胶体,为什么开始会产生沉淀,后来的沉淀又溶解了
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将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内,开始出现沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是（ ）A.2 mol/L H2SO4溶液 B.2 mol/L NaOH 溶液 C.2 mol/L MgSO4溶液 D.硅酸溶液（胶体粒子带负电荷） 为什么不选C
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将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内,开始出现沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液市（）A.2 mol/L H2SO4溶液B.2 mol/L NaOH 溶液C.2 mol/L MgSO4溶液D.硅酸溶液（胶体粒子带负电荷）写出原因或化学方程式,
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将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是?H2SO4 为什么 生成Fe2（SO4）3不是不会沉淀吗?还有：为什么通电后的Fe(OH)3胶体向负级移动?
将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是答案是H2SO4可是胶体沉降后,为什么沉淀又会消失,不是H2SO4是电解质才是其沉降的吗,为什么H2SO4最后又与沉淀发
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将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是（ 2mol/L H2SO4溶液） 为什么不1mol/L
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