化学题.为何不选B?求学霸.求详解.第五题
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 04:27:01
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化学题.为何不选B?求学霸.求详解.第五题
化学题.为何不选B?求学霸.求详解.第五题
化学题.为何不选B?求学霸.求详解.第五题
无论氨水是否过量,铝离子都只能与其反应为氢氧化铝沉淀,只有与氢氧化钠(过量)反应时才会沉淀溶解生成偏铝酸根离子.
氢氧化铝是不能在氨水里面溶解的!
制取氢氧化铝的方法有2个:偏铝酸钠+二氧化碳;铝盐+氨水
氢氧化铝要在强碱性情况下才能够反应变成偏铝酸根离子,氨水是弱碱,不足以是氢氧化铝反应
氢氧化铝胶体里面本来就有氢氧根,就是因为太弱,否则他自己就反应了
alcl3与一水合氨反应只产生沉淀,沉淀不溶解
氨水是弱碱,就算加过量沉淀还是不溶解,一直是al(oh)3
所以图像应该是先上升后一直保持水平
弱碱不能溶解氢氧化铝
你这个照片上不是写得很清楚吗?B、C的方程式都写出来了,还都是一样的方程式,只不过一个是氢氧化钠,一个是氨水,你觉得氨水的碱性有那么大,能提供那么多的氢氧根离子吗?
氨水加入氯化铝中,氯化铝沉淀但不溶解,并不能让沉淀消失
AlCl3+3NH3.H2O--->Al(OH)3+3NH4Cl
而氢氧化钠加入氯化铝中产生沉淀,但后来沉淀会消失
ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL
AL(OH)3+NAOH=NAALO2+2H2O
求采纳,谢谢
为什么会选B?
首先你的方程式是正确的,那么生成的沉淀有两种情况
1、NaOH不过量,那么沉淀为Al(OH)3。那么沉淀为7.8g,也就是0.1mol Al(OH)3。那么反应的NaOH为0.3mol,这时候浓度为0.3/(100/1000)=3mol/L。注意,这里AlCl3有0.2mol,完全反应需要NaOH0.6mol
2、NaOH过量,那么沉淀任然为Al(OH)3,...
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为什么会选B?
首先你的方程式是正确的,那么生成的沉淀有两种情况
1、NaOH不过量,那么沉淀为Al(OH)3。那么沉淀为7.8g,也就是0.1mol Al(OH)3。那么反应的NaOH为0.3mol,这时候浓度为0.3/(100/1000)=3mol/L。注意,这里AlCl3有0.2mol,完全反应需要NaOH0.6mol
2、NaOH过量,那么沉淀任然为Al(OH)3,但是除了沉淀还有沉淀和国良NaOH反应的产物Na[Al(OH)4]。所以生成7.8g沉淀要NaOH为0.3mol,AlCl3 0.1mol。剩下的0.1molAlCl3与NaOH生成Na[Al(OH)4]。反应系数比为1:4,即0.1molAlCl3要0.4molNaOH反应。这样NaOH就有0.7mol参与反应。此时浓度为7mol/L
所以答案有两个,但是选项里正确的只有一个D
这里要按沉淀物来算,算的时候考虑AlCl3的浓度。而不是拿AlCl3直接算的
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