作业帮粗盐提纯第一步：1.称量2..还应进行的实验是_____第二步：过滤...2..还应进行的实验是_____?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 12:49:21
粗盐提纯第一步：1.称量2..还应进行的实验是_____第二步：过滤...2..还应进行的实验是_____?
粗盐提纯
第一步：
1.称量
2..还应进行的实验是_____
第二步：过滤
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2..还应进行的实验是_____?
粗盐提纯第一步：1.称量2..还应进行的实验是_____第二步：过滤...2..还应进行的实验是_____?
今天刚教学生做的这个实验.
实验原理
药用氯化钠是以粗食盐为原料进行提纯的.粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等）.不溶性的杂质可采用溶解和过滤的方法除去,可溶性杂质要用化学方法除去.
首先在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去.反应如下：
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
将溶液过滤,除去BaSO4沉淀.再加入NaOH和Na2CO3溶液.由于发生下列反应：
2Mg2+＋2OH-＋CO32- ＝Mg2(OH)2CO3↓
Ca2+＋CO32- ＝CaCO3↓
Ba2+＋CO32- ＝BaCO3↓
食盐溶液中的杂质Mg2+,Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量的Ba2+便相应转化为难溶的Mg2(OH)2CO3,CaCO3,BaCO3沉淀而通过过滤的方法除去.
过量的NaOH和Na2CO3可用盐酸溶液中和而除去.
少量可溶性杂质（如K+、Br-、I-等）,由于含量很少,可根据溶解度的不同,在结晶时使其残留在母液中而除去.
对产品杂质限度的检查,是根据沉淀反应原理,样品管和标准管在相同条件下进行比浊试验,样品管不得比标准管更深.
三、实验用品（略）
四、实验内容
（一）粗食盐的精制
1．在台秤上称取10.0g粗食盐于100mL烧杯中,加入蒸馏水50mL,搅拌,加热使其溶解,并过滤.
2．继续加热至近沸,在搅拌下逐滴加入25%BaCl2溶液约1～2mL至沉淀完全（为了检查沉淀是否完全,可停止加热,待沉淀沉降后,用滴管吸取少量上层清液于试管中,加2滴6 mol·L-1HCl酸化,再加1～2滴BaCl2溶液,如无混浊,说明已沉淀完全.如出现混浊,则表示SO42-尚未除尽,需继续滴加BaCl2溶液）.继续加热煮沸约5min,使颗粒长大而易于过滤.稍冷,抽滤,弃去沉淀.
3．将滤液加热至近沸,在搅拌下逐滴加入饱和Na2CO3溶液至沉淀完全（检查方法同前）.再滴加少量1mol·L-1NaOH溶液,使pH为10～11.继续加热至沸,稍冷,抽滤,弃去沉淀,将滤液转入洁净的蒸发皿内.
4．用2mol·L-1HCl调节滤液pH=3～4,置石棉网上加热蒸发浓缩,并不断搅拌,浓缩至糊状稠液为止,趁热抽滤至干.
5．将滤得的NaCl固体加适量蒸馏水,不断搅拌至完全溶解,如上法进行蒸发浓缩,趁热抽滤,尽量抽干,把晶体转移到干燥蒸发皿中,置石棉网上,小火烘干,冷却,称重,计算产率.
（二）产品纯度的定性检查
各取1克提纯前和提纯后的食盐,分别用5mL蒸馏水溶解,然后各盛于三支试管中,组成三组,按下法对照检验它们的纯度.
1．SO42-的检验
在第一组中各加入2滴25%BaCl2溶液,在提纯的食盐溶液中应无BaSO4白色沉淀产生.
2．Ca2+离子的检验
在第二组中各加入5滴6mol·L-1NH3·H2O,2滴0.25mol·L-1(NH4)2C2O4溶液,在提纯的食盐溶液中应无CaC2O4白色沉淀产生.
3．Mg2+离子的检验
在第三组中各加入2滴1mol·L-1NaOH溶液使呈碱性,再各加入1滴“镁试剂”,在提纯的食盐溶液中应无蓝色沉淀产生.