在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等为什么C（NH4)>C(CL)>C(OH)>C(H)?我详细解答,把过程方程式都写出来,谢谢还有CH3COONA,CH3COOH中怎么排顺序,过程?谢谢啊第一问：NH4不水解么？ 第二问：和第一问

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 06:21:16
在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等为什么C（NH4)>C(CL)>C(OH)>C(H)?我详细解答,把过程方程式都写出来,谢谢还有CH3COONA,CH3COOH中怎么排顺序,过程?谢谢啊第一问：NH4不水解么？ 第二问：和第一问
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在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等为什么C（NH4)>C(CL)>C(OH)>C(H)?我详细解答,把过程方程式都写出来,谢谢还有CH3COONA,CH3COOH中怎么排顺序,过程?谢谢啊第一问：NH4不水解么？ 第二问：和第一问
在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等
为什么C（NH4)>C(CL)>C(OH)>C(H)?
我详细解答,把过程方程式都写出来,谢谢
还有CH3COONA,CH3COOH中怎么排顺序,过程?
谢谢啊
第一问：NH4不水解么？
第二问：和第一问一样，2种混合的。

在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等为什么C（NH4)>C(CL)>C(OH)>C(H)?我详细解答,把过程方程式都写出来,谢谢还有CH3COONA,CH3COOH中怎么排顺序,过程?谢谢啊第一问：NH4不水解么？ 第二问：和第一问
除了已有的NH4外,NH3与水结合得到一些NH4,Cl第二多正常,OH增多因为水与NH3结合,实际上是NH3与水中的H+结合,OH-游离出来了；故有如上顺序.
第二个问题,我不太理解可以说明白一点吗?
醋酸钠溶液的话Na最多,醋酸根次之,然后OH,然后H
Na全部电离,故最多,醋酸根显碱性与H结合,多余的OH游离出来.
醋酸溶液的话,醋酸分子最多,然后H,然后醋酸根,然后OH最少.醋酸根与H两者电离出来的量一样,但水中本身还含有少量H.就算醋酸根与H结合,也是1：1,两者量的关系不变.
回答你的补充问题：
1.NH4应该是不水解的.它会电离出NH3和H+,显酸性.在这不用考虑它的水解吧.
2.如果是混合物,那要我说,无法确定醋酸根多还是钠离子多,如果不给量的话.想象在极浓的醋酸钠溶液里面,钠离子自然最多,醋酸根次之,加入一点点醋酸不会使得醋酸根超过钠离子；但假如极浓的醋酸溶液中,醋酸虽然弱电离,醋酸分子最多,但还是有相当浓的醋酸根了,加入一点点醋酸钠无法使得钠离子量超过醋酸根离子.
还是说原题还有某些条件?

其实这是一个分清主次的问题。
NH4Cl和NH3H2O的混合溶液：
先不考虑水解，c(NH4+)=c(Cl-)，是吧，再看NH3H2O，它要部分电离的，所以，总的看，c(NH4+)>c(Cl-)。后面的同理，关键是不要把水解想的很厉害，其实它非常微弱的。
后面的一样，总之是先考虑主要方面，盐类当然先完全电离，这是主要的，然后再考虑弱电解质电离，最后考虑水解。...

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其实这是一个分清主次的问题。
NH4Cl和NH3H2O的混合溶液：
先不考虑水解，c(NH4+)=c(Cl-)，是吧，再看NH3H2O，它要部分电离的，所以，总的看，c(NH4+)>c(Cl-)。后面的同理，关键是不要把水解想的很厉害，其实它非常微弱的。
后面的一样，总之是先考虑主要方面，盐类当然先完全电离，这是主要的，然后再考虑弱电解质电离，最后考虑水解。

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已知常温下物质的量浓度相同的NH4CL和NH3.H2O混合溶液PH>7则在PH=7的NH4CL和NH3.H2O混合溶液中 C(NH4+)>C(NH3.H2O) 这是为什么 水溶液中的离子平衡在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化其中这个反映NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O 反应前NH4Cl和NaOH都是强电解质反应后的NH3·H2O是弱电解质那导电 在相同物质量浓度的NH4CL和NH3`H2O混合液中,为什么NH3`H2O的电离和NH4+的水解互相抑制呢?NH3`H2O电离出OH-,NH4+水解出H+,应该相互促进才对啊 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PHKb（NH3.H2O)=1.74*10-5M(NH4Cl)=53.49g/mol NH4Cl溶液中NH4+与NH3·H2O的比例最好写出原因 NH4CL和HCL的混和溶液中NH3*H2O和OH-哪个多? 物质的量浓度相同的下列溶液中NH4+浓度最大的是A,NH4CL B,NH4HSO4 C,CH3COONH4 D,NH3.H2O 求思路 如果是NH4CL 和 NH3.H2O的混合溶液,那NH3.H2O 的K 值计算中NH3+的浓度怎么搞,是算NH3.H2O 电离出的浓度还是 混合溶液中总的NH3+的浓度 NH4+,Cl-能在溶液中共存吗不是说NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl吗? 在0.1mol•l-1的NH3•H2O溶液中,加入一些NH4cl固体,则A.NH3的Kb增大 B.NH3的Kb减少 C.溶液pH增大 D.溶液pH减少E.不变 为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH降低.为什么不需考虑NH3.H2O---- NH4+ +OH-NH4+ +H2O----NH3.H2O+H+这两个电离反应OH-+H=H2O NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液,溶液呈中性,问：溶液中离子浓度从大到小顺序为 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?不是相互促进么?NH3-H2O->NH4++OH-;NH4++H2O->NH3-H2O+H+;这不是促进么？ 是不是在氨水中,NH3·H2O：NH4+大约等于10:1；而在NH4Cl溶液中NH4+：NH3·H2O大约等于10: 物质的量浓度相等的NH3.H2O 和NH4CL溶液等体积混合显什么性 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,A.NH4CL B.NH3.H2O C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4(1)pH值由大到小的顺...相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,A.NH4CL B.NH3.H2O C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4(1)pH值由大到小的顺序是( 关于氯化氨的一个问题在0.1mol/L的NH4Cl溶液中,为什么NH3.H2O的浓度比氢氧根离子的浓度大? 在氨水中加入NH4CL时,NH3.H2O的侄子转移平衡将向何方移动