在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等为什么C(NH4)>C(CL)>C(OH)>C(H)?我详细解答,把过程方程式都写出来,谢谢还有CH3COONA,CH3COOH中怎么排顺序,过程?谢谢啊第一问:NH4不水解么? 第二问:和第一问
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 10:00:40
![在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等为什么C(NH4)>C(CL)>C(OH)>C(H)?我详细解答,把过程方程式都写出来,谢谢还有CH3COONA,CH3COOH中怎么排顺序,过程?谢谢啊第一问:NH4不水解么? 第二问:和第一问](/uploads/image/z/3394335-39-5.jpg?t=%E5%9C%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADNH4CL%2CNH3+H2O%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E7%AD%89%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88C%EF%BC%88NH4%29%3EC%28CL%29%3EC%28OH%29%3EC%28H%29%3F%E6%88%91%E8%AF%A6%E7%BB%86%E8%A7%A3%E7%AD%94%2C%E6%8A%8A%E8%BF%87%E7%A8%8B%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E9%83%BD%E5%86%99%E5%87%BA%E6%9D%A5%2C%E8%B0%A2%E8%B0%A2%E8%BF%98%E6%9C%89CH3COONA%2CCH3COOH%E4%B8%AD%E6%80%8E%E4%B9%88%E6%8E%92%E9%A1%BA%E5%BA%8F%2C%E8%BF%87%E7%A8%8B%3F%E8%B0%A2%E8%B0%A2%E5%95%8A%E7%AC%AC%E4%B8%80%E9%97%AE%EF%BC%9ANH4%E4%B8%8D%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E4%B9%88%EF%BC%9F+%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E9%97%AE%EF%BC%9A%E5%92%8C%E7%AC%AC%E4%B8%80%E9%97%AE)
在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等为什么C(NH4)>C(CL)>C(OH)>C(H)?我详细解答,把过程方程式都写出来,谢谢还有CH3COONA,CH3COOH中怎么排顺序,过程?谢谢啊第一问:NH4不水解么? 第二问:和第一问
在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等
为什么C(NH4)>C(CL)>C(OH)>C(H)?
我详细解答,把过程方程式都写出来,谢谢
还有CH3COONA,CH3COOH中怎么排顺序,过程?
谢谢啊
第一问:NH4不水解么?
第二问:和第一问一样,2种混合的。
在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等为什么C(NH4)>C(CL)>C(OH)>C(H)?我详细解答,把过程方程式都写出来,谢谢还有CH3COONA,CH3COOH中怎么排顺序,过程?谢谢啊第一问:NH4不水解么? 第二问:和第一问
除了已有的NH4外,NH3与水结合得到一些NH4,Cl第二多正常,OH增多因为水与NH3结合,实际上是NH3与水中的H+结合,OH-游离出来了;故有如上顺序.
第二个问题,我不太理解可以说明白一点吗?
醋酸钠溶液的话Na最多,醋酸根次之,然后OH,然后H
Na全部电离,故最多,醋酸根显碱性与H结合,多余的OH游离出来.
醋酸溶液的话,醋酸分子最多,然后H,然后醋酸根,然后OH最少.醋酸根与H两者电离出来的量一样,但水中本身还含有少量H.就算醋酸根与H结合,也是1:1,两者量的关系不变.
回答你的补充问题:
1.NH4应该是不水解的.它会电离出NH3和H+,显酸性.在这不用考虑它的水解吧.
2.如果是混合物,那要我说,无法确定醋酸根多还是钠离子多,如果不给量的话.想象在极浓的醋酸钠溶液里面,钠离子自然最多,醋酸根次之,加入一点点醋酸不会使得醋酸根超过钠离子;但假如极浓的醋酸溶液中,醋酸虽然弱电离,醋酸分子最多,但还是有相当浓的醋酸根了,加入一点点醋酸钠无法使得钠离子量超过醋酸根离子.
还是说原题还有某些条件?
其实这是一个分清主次的问题。
NH4Cl和NH3H2O的混合溶液:
先不考虑水解,c(NH4+)=c(Cl-),是吧,再看NH3H2O,它要部分电离的,所以,总的看,c(NH4+)>c(Cl-)。后面的同理,关键是不要把水解想的很厉害,其实它非常微弱的。
后面的一样,总之是先考虑主要方面,盐类当然先完全电离,这是主要的,然后再考虑弱电解质电离,最后考虑水解。...
全部展开
其实这是一个分清主次的问题。
NH4Cl和NH3H2O的混合溶液:
先不考虑水解,c(NH4+)=c(Cl-),是吧,再看NH3H2O,它要部分电离的,所以,总的看,c(NH4+)>c(Cl-)。后面的同理,关键是不要把水解想的很厉害,其实它非常微弱的。
后面的一样,总之是先考虑主要方面,盐类当然先完全电离,这是主要的,然后再考虑弱电解质电离,最后考虑水解。
收起