将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3mol HCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化:3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O),当向溶液中通入一定量的氯气时,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 19:07:39
![将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3mol HCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化:3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O),当向溶液中通入一定量的氯气时,](/uploads/image/z/3395671-7-1.jpg?t=%E5%B0%86%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%9A%E9%93%81%E5%92%8C%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%9C%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%92%8C%E7%89%A99.08g%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E4%BA%8E%E5%90%AB%E6%9C%890.3mol+HCl%E7%9A%84%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%EF%BC%88%E6%AD%A4%E6%97%B6%E6%9C%89%E9%83%A8%E5%88%86Fe2%EF%BC%8B%E8%A2%AB%E9%85%B8%E6%80%A7%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E7%9A%84NO3%EF%BC%8D%E6%B0%A7%E5%8C%96%EF%BC%9A3FeCl2%EF%BC%8BHNO3%EF%BC%8B3HCl%EF%BC%9D3FeCl3%EF%BC%8BNO%E2%86%91%EF%BC%8B2H2O%EF%BC%89%2C%E5%BD%93%E5%90%91%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%AF%E6%B0%94%E6%97%B6%2C)
将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3mol HCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化:3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O),当向溶液中通入一定量的氯气时,
将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3mol HCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化:3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O),当向溶液中通入一定量的氯气时,溶液中的Fe2+刚好被完全氧化,再向溶液中加入10g过量的铁粉,充分反应后,放出标准状况下的氢气224mL,过滤,得到不溶固体6.72g,求:
(1)原混和物FeO和Cu(NO3)2的物质的量各是多少?
(2)通入的氯气在标准状况下的体积是多少?
将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3mol HCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化:3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O),当向溶液中通入一定量的氯气时,
解析:(1)设FeO和Cu(NO3)2的物质的量各是xmol,ymol
发生反应的先后顺序为:
FeO+2HCl=FeCl2+2H2O
x 2x
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 亚铁离子与氢离子过量
6y 2y 8y
2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-
x-6y 0.5(x-6y)
2Fe3++Fe=3Fe2+
x 0.5x
Cu2++Fe=Fe2++Cu
y y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.01 0.02 0.01
质量守恒:56 0.5x-(64-56)y+0.01 56=10-6.72 根据HCl守恒:2x+8y+0.02=0.3
解之得:x=0.1(mol) y=0.01(mol)
(2)消耗氯气的体积为:0.5(x-6y) 22.4=0.448(L)
答案:(1)FeO 0.1mol Cu(NO3)2 0.01mol
(2)0.448L